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    一定温度下，用水稀释0.1 mol/L的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(KW表示水的离子积，Ka表示HA的电离常数)(　　)

    A．KW                   B.

    C.                      D．c(OH－)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）(4分)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式（NA表示阿伏加德罗常数）：

    n=             =               =             =             。

    （2）(5分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为                  ，物质的量之比为            ，原子总数之比为            ，摩尔质量之比为          ，质量之比为                。

    （3）（1分）若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

    ①1 mol/L 的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸

    ③0.01 mol·L－1的NaOH

    A．1∶10∶100                   B．0∶1∶12

    C．14∶13∶12                   D．14∶13∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中与1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是(　　)

    A．把pH＝6的盐酸稀释1 000倍

    B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀释10倍

    C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶液等体积混合

    D．把pH＝8的NaOH溶液稀释10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

    A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式错误的是

    A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－            B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

    C．HNO3＝H++NO3－                D．NaHCO3＝Na++H++CO32－

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