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    3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：
    +H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4
    +Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

    分析 （1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；
    （2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应+H2O+H2SO4 $\stackrel{100-130°C}{→}$+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×$\frac{136}{117}$=46.5g；
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；
    （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．

    解答 解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，
    故答案为：先加水、再加入浓硫酸；
    （2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；
    （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4 $\stackrel{100-130°C}{→}$+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×$\frac{136}{117}$=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是$\frac{44g}{46.5g}$×100%=95%，
    故答案为：重结晶；95%；
    （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，
    故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；
    （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，
    故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

    点评 本题考查苯乙酸铜的合成，侧重物质制备实验及有机物性质的考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列诗句或谚语可能与化学反应有关，其中说法正确的是 （　　）
    A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
    B．“滴水石穿．绳锯木断”不包含化学变化
    C．“蜡炬成灰泪始干”包含的是物理变化
    D．石灰吟中“烈火焚烧若等闲”指的是加热，不包含化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．-定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，该反应的平衡常数增大
    B．由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
    C．由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为d
    D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反应过程中能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应的焓变△H=+234 kJ•mol-1
    B．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
    C．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
    D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450-500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100-1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．

    实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
    物质SiC14A1C13FeC13
    沸点/℃57.7-315
    熔点/℃-70.0--
    升华温度/℃-180300
    请回答下列问题：
    （I）实验室制备氛气有以下五步操作，其正确操作顺序为④③⑤②①（填标号）．
    ①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸
    ②检查装置的气密性
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网
    ④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管
    ⑤将烧瓶固定在铁架台上
    （2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是2C+SiO2+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl4+2CO↑；，置A．B间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中尾气处理的方法是连接一个加热的装有CuO粉末的反应管．
    （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器
    （4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体；再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
    （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示25℃时，用0．lmol L-1盐酸滴定20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B．图2表示一定条件下的合成氨反应中．NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点
    C．图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
    D．图4表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室制备氨基甲酸铵（NH 2 COONH 4 ）的反应如下：2NH 3 （g）+CO 2 （g）?NH 2 COONH 4 （s），该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．实验装置如图所示：

    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H小于 0．（填大于、小于或等于）
    （2）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是使氨水顺利滴下．
    （3）干燥管中盛放的药品是固体氢氧化钠或碱石灰．
    （4）氨水与氢氧化钠固体混合能快速产生氨气，原因是氢氧化钠固体溶解放热和OH-使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-逆向进行．
    （5）用干冰升华CO 2与用碳酸盐与酸反应制CO 2相比，其优点是不需要干燥；提供低温环境，提高转化率．
    （6）反应后期随着CO 2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的相应措施是调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度．
    （7）有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，一定条件下将lmolA气体和3molB气体充入一个体积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置图1所示．在恒温恒压下发生A（g）+3B（g）?2C（g），当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．50%D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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