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    一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（   ）

    A．该反应属置换反应
    B．CuO是氧化剂
    C．反应体现了金属铜的还原性
    D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移

    B

    解析试题分析：置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，很明显反应物中没有单质，因此不是置换反应，A选项不正确；CuO转化成Cu，由＋2价变为0价，化合价降低，是氧化剂，B选项正确；NH3做还原剂，反应体现了NH3的还原性，C选项不正确；根据方程式每生成3molH2O就伴随着6mol电子转移，所以每生成1molH2O就伴随着2mol电子转移，D选项不正确。
    考点：考查氧化还原反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O　KI＋I2 KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
    ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。
    （2）将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。
    （3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

    A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A．NaN3中氮元素的化合价为—3
    B．氧化剂和还原剂是同一物质
    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2．24L气体（标准状况）
    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是

    A．CuOCuB．Fe2+FeC．H2SO4SO2D．HClCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为(    )

    A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．条件不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

    A．作还原剂B．作氧化剂
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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