Question

14．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律，若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂；
②R+L→X+H₂O；
③R+O₂→L+H₂O．
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的Q（填字母）．
（2）NH₄NO₃在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，瑞NH₄NO₃在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断．下列反应（未配平）中属于还原反应且可能发生的有A、B、D、F（填字母序号）
A、NH₄NO₃→N₂↑+O₂↑+H₂O
B、NH₄NO₃→NH₃↑+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂↑+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂↑+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂↑+NH₃↑+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据化学反应中氧化还原反应的化合价变化规律和Cl的化合价高低知识来判断；
（2）NH₄NO₃分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断；

解答 解：（1）根据提意已知反应以及元素化合价的变化规律，可知①反应式中，Cl₂是氧化产物，M是还原产物，因此氮元素化合价：Q＞M；同理由③得氮元素化合价：L＞R；由②反应式可知，X中氮的化合价介于R和L之间，又由于L＞R，因此L＞X＞R，根据已知氮元素化合价M＞1，五种化合物中氮元素化合价由高到低的顺序为：Q＞M＞L＞X＞R．HNO₃中N的价态最高：+5价，故答案为：Q；
（2）NH₄NO₃分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行判断：
A、NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，O从-2升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
B、NH₄NO₃→NH₃+HNO₃满足复分解反应的条件，故正确；
C、NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有化合价升高的，没有化合价降低的，故错误；
D、NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N从+5价降为0价，N从-3升为0价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
E、NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中虽然N从+5价降为0价，N从-3升为0价，但由于每个N升高的数值小于降低的数值，即消耗的铵根的物质的量要比硝酸根离子多，所以不可能有NH₃产生，故错误；
F、NH₄NO₃→N₂O+H₂O中N从+5价降为+1价，N从-3升为+1价，符合氧化还原反应的特征，故正确；
故选A、B、D、F，
故答案为：A、B、D、F；

点评 本题主要考查了氧化还原反应、物质的推断，有一定的综合性，中等难度，答题 时要抓住氧化还原反应中电子得失守恒，以及要熟悉含氮元素化合物的相互转化．