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    14．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H为（　　）
    A．-483.6kJ•mol-1B．-241.8kJ•mol-1C．-120.6kJ•mol-1D．+241.8kJ•mol-1

    分析 方程中的热量和化学计量数对应成正比，2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H为2mol氢气完全反应放出的热量，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，生成2mol水蒸气放热-483.6kJkJ．

    解答 解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，方程中的热量和化学计量数对应成正比，则反应2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）的△H=（-241.8kJ/mol）×2=-483.6kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查反应热的计算，注意方程中的热量和化学计量数对应成正比，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碱性锌锰电池的负极是锌
    B．在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
    C．电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
    D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及炼铁的一种工艺流程：

    （1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最佳体积配比V（CH4）：V（O2）为1：2．
    （2）尾气Y的成分与合成气的配比有关，则合成二甲醚时所发生的反应可能有2CO+4H2=CH3OCH3+H2O、3CO+3H2=CH3OCH3+CO2．
    （3）在催化反应室中所发生的反应为可逆反应，则低压（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成．
    （4）以Cu2O/ZnO为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进行，则反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在高温、低压条件下一定不能自发进行．为探究合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验：
    实验编号n（H 2）/n（CO）T/℃P/MPa
    im12501
    ii3T15
    iiim2350P1
    则T1=250，P1=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．请设计实验方案区分已烷、溴乙烷、乙醇三种液态有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下设a代表Ba（OH）2，b代表NaOH溶液，c代表NH3•H2O溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
    B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＞b＜c
    C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
    D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应离子方程式正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
    D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物F是合成高活性、安全农药茚虫威的重要中间体．
    已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH2COOH
    以化合物A为原料合成化合物F的流程如下：

    完成下列填空：
    （1）写出反应A→B的化学方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
    （2）写出化合物D中含氧官能团的名称羧基；写出B→C的反应类型取代反应．
    （3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式或（任写一种）．
    （4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体且碳环上碳原子数目相同的副产物，其结构简式为．
    （5）根据已有知识并结合所给信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备  的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/L•min．

    （2）不同时间测得以下反应速率：
    ①v（X）=0.075mol/（L•min）　②v（Y）=0.001mol/（L•s）
    ③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小关系正确为：②＞③＞①（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

    请回答：
    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
    （2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N2O4（g）?2NO2（g）△H=+56.9kJ/mol；
    （3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
    （4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9
    mol/L．
    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1＞w2（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

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