Question

10．在密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O（g）混合加热到800℃，达到平衡（K=1.0）：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），则CO转化为CO₂的转化率为（　　）

• A． 33.3%
• B． 83%
• C． 66.7%
• D． 50%

Answer 1

分析 在密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2       10        0      0
转化量（mol）：x         x         x      x
平衡量（mol）：2-x       10-x      x      x
由于反应气体气体的物质的量不变，用物质的量代替浓度代入K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=1列方程计算解答．

解答 解：在密闭容器中，将2.0molCO和10molH₂O（g）混合加热到800℃，设平衡时转化的CO为xmol，则：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol）：2      10       0        0
转化量（mol）：x        x        x       x
平衡量（mol）：2-x      10-x     x       x
由于反应气体气体的物质的量不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（10-x）}$=1，解得x=$\frac{5}{3}$，
故CO的转化率为$\frac{\frac{5}{3}mol}{2mol}$×100%≈83%，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．