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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是


  1. A.
    饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)
  2. B.
    pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
  3. C.
    0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
  4. D.
    pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1
BC
试题分析:A、碳酸钠溶于水CO32水解,因此在碳酸钠溶液中c(Na+)>2c(CO32),A不正确;B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH,因此pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,B正确;C、根据电荷守恒可知,在0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),C正确;D、水的离子积常数受温度影响,因此在不能确定溶液温度的条件下,无法计算pH=12的纯碱溶液中c(OH),只能得出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,D不正确,答案选BC。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较以及pH和水的离子积常数计算
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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3-

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 ks5u

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50时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

ApH=4的醋酸中:cH+= 4.0molL-1

B饱和小苏打溶液中:cNa+= cHCO3

C.饱和食盐水中:cNa++ cH+= cCl+cOH

DpH=12的纯碱溶液中:cOH= 1.0×10-2 molL-1

 

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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.饱和纯碱(Na2CO3)溶液中:c(Na+)=2c(CO32)

B.pH=4的醋酸中:c(H+)=1.0×104mol·L1

C.0.10mol/L醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102mol·L1

 

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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102mol?L1

 

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