Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

1. A.
   饱和纯碱(Na₂CO₃)溶液中：c(Na⁺)＝2c(CO₃^2-)
2. B.
   pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^-4mol·L^-1
3. C.
   0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
4. D.
   pH＝12的纯碱溶液中：c(OH^-)＝1.0×10^-2mol·L^-1

Answer 1

BC
试题分析：A、碳酸钠溶于水CO₃^2－水解，因此在碳酸钠溶液中c(Na⁺)＞2c(CO₃^2－)，A不正确；B、溶液中氢离子浓度的负对数等于pH，因此pH＝4的醋酸中：c(H⁺)＝1.0×10^－4mol·L^－1，B正确；C、根据电荷守恒可知，在0.10mol/L醋酸钠溶液中：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，C正确；D、水的离子积常数受温度影响，因此在不能确定溶液温度的条件下，无法计算pH＝12的纯碱溶液中c(OH^－)，只能得出c(H⁺)＝1.0×10^－12mol·L^－1，D不正确，答案选BC。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及pH和水的离子积常数计算