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【题目】锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。

已知:①当溶液中Zn2+浓度较大时,Zn2+优先于H放电。

②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。

请回答下列问题:

(1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_____________________________

(2)净化Ⅰ操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式:___________

②25 ℃时,pH=3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出,写出阳极的电极反应式_____________________________

电解时不断补充电解液的目的是_________________________

(4)电解时,阳极附近发生化学反应生成HMnO4,使得溶液变为紫红色,生成的HMnO4,又将Mn2+氧化生成MnO2,一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥,另一部分附于阳极表面形成保护膜。写出HMnO4将Mn2+氧化生成MnO2的化学方程式__________________

【答案】 ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O H2O2+2Fe2++2H===2Fe3++2H2O 4.0×10-5 4OH-4e=2H2O+O2 保持溶液中Zn2+的浓度处于较高水平,以保证阴极上能稳定析出锌 3MnSO4+2HMnO4+2H2O===5MnO2↓+3H2SO4

【解析】试题分析(1)酸浸时ZnFe2O4与硫酸反应会生成ZnSO4、Fe2(SO4)3两种盐;(2) ①酸性条件下H2O2把Fe2+氧化为Fe3+;②根据 计算c(Fe3+);(3)电解硫酸锌溶液时阳极上氢氧根离子放电生成氧气;根据“当溶液中Zn2+浓度较大时,Zn2+优先于H放电”回答不断补充电解液的目的;(4)根据氧化还原反应规律,HMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2

解析:(1)酸浸时ZnFe2O4会生成ZnSO4、Fe2(SO4)3两种盐,反应方程式是ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O;(2) ①酸性条件下H2O2把Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H===2Fe3++2H2O;②PH=3,c(Fe3+)= 4.0×10-5;(3)电解硫酸锌溶液时阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阳极反应式是4OH-4e=2H2O+O2↑;电解时不断补充电解液的目的是保持溶液中Zn2+的浓度处于较高水平,以保证阴极上能稳定析出锌;(4)HMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2,化学方程式3MnSO4+2HMnO4+2H2O===5MnO2↓+3H2SO4

练习册系列答案
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知:实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl+3O2

(1)写出仪器名称:①________,②________

(2)实验室制取并收集氧气时,应选择____________________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择________________相连接,检验生成气体时使用的试剂是________,检验气体时观察到的实验现象是_________________

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择______________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_______________________________

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【题目】室温下,将0.10mol·L1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L1氨水中,溶液中pHpOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lg c(OH),下列说法正确的是

A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)c(Cl)

B. N点所示溶液中c(NH4+)c(Cl)

C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是(

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液

产生白色沉淀

试样已氧化变质

B

Co2O3中滴入浓盐酸

产生黄绿色气体

氧化性:Co2O3 > C12

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液

溶液变为红色

待测液中含有Fe2+

D

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2HCO3发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是(  )

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

① 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。

② 100kPa、25℃时,2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

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【题目】目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为无毒气体:4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是_____填字母);

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C. 2v(NO2)=v(N2)

D.容器内混合气体密度保持不变

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

0

10

20

30

40

50

浓度/mol·L-1

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0~20 min的平均反应速率v(C02)=___;计算该反应的平衡常数K=____。(保留两位有效数字)

②根据上表数据判断,由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_____

(3)以CO2span>与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____

(4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极方程式为____

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A. 醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++ OH= H2O

B. 碳酸氢钠水解的离子方程式:HCO3+ H2O H3O+ + CO32

C. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H=CO2↑+H2O

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【题目】如图所示:烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻震荡烧瓶,然后打开弹簧夹,烧杯中的液体呈喷泉状喷出,则a、b不可能是

A. aCl2气体,b为饱和NaCl溶液

B. aNH3气体,b为盐酸溶液

C. aCO2气体,b为浓NaOH溶液

D. aHCl气体,bH2O

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