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    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(    )

    ①用浓硫酸代替稀硫酸

    ②加热

    ③改用铝粉

    ④增大稀硫酸的体积

    ⑤加水

    ⑥加入少量硫酸铜

    A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥


    选B。用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    　

    B．

    电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

    　

    C．

    电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

    　

    D．

    反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．

    ①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是　，　．

    ②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示．在所列配料中，富含糖类的是　　，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和　　．碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为　．

    ③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾．科学实验的含汞离子废水 需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成　　（填化学式）沉淀而除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X

    Y

    Z

    R

    W

    下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)

    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

    B．X、Z原子序数可能相差18

    C．Z可能是氯元素

    D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

    (1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

    A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    氨气的平衡转化率为________________________。

    (2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)

    将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡气体总浓度 (10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是                                。

    A.∆H＜0 ，∆S＜0              B.∆H＞0， ∆S＜0    C.∆H＞0， ∆S＞0              D.∆H＜0， ∆S＞0

    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

    A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大

    B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降

    C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

    D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

    ③氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。

    此时溶液中c(NH4+)=              ；

    NH4+水解平衡常数值为                       。

    化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，当单独改变可逆反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是(    )

    A.加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

    B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

    C.降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(逆)减小的倍数大于v(正)减小的倍数

    D.加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

    A  制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

    B    银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀

    CLi是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质

    D海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

    I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

    分析上述反应，下列判断正确的是____。

    循环过程中产生1的同时产生

    反应①中还原性比强

    循环过程中需补充

    反应③易在常温下进行

    在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

    恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。请回答下列问题：

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;

    ②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

    II.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

    该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数

    _________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

     （2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

       时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)

    A．说明金刚石的内能比石墨低

    B．说明红磷比白磷稳定

    C．说明红磷比金刚石稳定

    D．此种变化为物理变化

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