Question

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒
①其中仪器上标示出仪器的使用温度的

B

（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

 g．
（2）若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是

DF

，偏低

AE

，无影响

BC

．（填写编号）
A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未使用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

Answer 1

分析：（1）①根据温度对仪器的使用是否有影响判断；
②天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码；
（2）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）①液体的体积受温度的影响，温度不同时，容量瓶中的液体的体积不同，导致产生误差，故答案为：B；
②将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为10g-0.5g=9.5g，故答案为：9.5g；
（2）A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，液面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
B．天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量+游码．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘，未使用游码，对物体的质量没有影响，故对溶液浓度无影响；
C．最后需要定容，原容量瓶洗涤后未干燥，对溶液浓度无影响；
D．俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
F．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高．
所以偏高的有DF，偏低有AE，无影响的是BC，
故答案为：DF；AE；BC．

点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．