Question

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2N_A个
• B、在常温常压下，11.2L氮气所含有的原子数目为N_A
• C、标准状况下，2.24 L SO₃中含有0.1N_A个水分子
• D、500mL 0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的浓度为1.5mol/L

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．铁与氯气反应生成氯化铁，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
B．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氮气的物质的量；
C．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量；
D．根据硫酸铝的化学式、浓度计算出硫酸根离子的物质的量浓度．

解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量氯气完全反应失去0.3mol电子，电子转移0.3N_A个，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氮气的物质的量，故B错误；
C．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．0.5mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意铁与氯气反应生成氯化铁．