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    9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．480mL，56.2gB．500mL，56.2gC．500mL，58.5gD．任意规格，56.2g

    分析 配制2mol/L的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，结合m=cVM计算．

    解答 解：配制2mol/L的NaCl溶液480mL，选择500mL容量瓶，NaCl的质量为0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g，
    故选C．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握容量瓶的选择、浓度与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意容量瓶具有固定规格，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（　　）
    A．防止氯气造成大气污染
    B．使反应的氯气循环使用
    C．使烧瓶内的压强与大气压保持一致
    D．使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的1.2倍．
    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）D．
    A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合气体的总物质的量不变
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
    （3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2=V3C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
    B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
    C．化学方程式中，b＞c+d
    D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等．为了确认溶液的组成，进行如下实验：
    ①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g．
    ②向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶解．
    则下列结论不正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
    B．若要证明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的滤液中加硝酸酸化后再加硝酸银溶液
    C．加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的离子恰好反应且完全沉淀时，混合液呈中性
    D．第②步实验中共消耗0.04mol HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为1：2；基态钛原子的价电子排布式为3d24s2．
    （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为F＞N＞C．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有4种．
    （3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是a（填a或b）

    （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a  cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则金刚砂的密度为$\frac{160}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（不需要化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，在达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜z
    C．B的转化率升D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由表中的离子形成的：
    阳离子K+Na+Cu2+Al3+
    阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
    （1）写出C、D的化学式：CKAl（SO4）2，DCuSO4．
    （2）向C溶液中加入过量E溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）检验C中阴离子的方法：取少量C溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液．

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