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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 离子化合物中不可能有共价键

    B. 共价化合物中可能有离子键

    C. 凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物

    D. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

    【答案】C

    【解析】

    A.离子化合物中可能含有共价键，如 KOH，故A错误；

    B.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故B错误；

    C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；

    D.非金属单质中也可以只含有共价键，但不是共价化合物，如H2等，故D错误；

    答案：C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）

    A.工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
    B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
    C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
    D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是

    A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲苯的同分异构体有三种，从而可推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是

    A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

    【答案】D

    【解析】氯化铝的物质的量是0.1mol，生成的氢氧化铝是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化铝过量，则根据Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氢氧化钠是0.15mol，溶液体积是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝部分溶解，则0.1mol氯化铝需要0.3mol氢氧化钠生成0.1mol氢氧化铝，其中有0.05mol氢氧化铝溶解，根据Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氢氧化钠，则溶液体积是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案选D。

    点睛：该题也可以借助图像解答，例如把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量的现象是：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解，有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，图像：，作纵坐标的垂线与图像有2个交点（B点除外），因此需要氢氧化钠的物质的量也有两种情况，解答时可以灵活应用。

    【题型】单选题
    【结束】
    11

    【题目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是

    A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是(　　)

    A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

    C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10﹣20

    2.6×10﹣39

    1.7×10﹣7

    1.3×10﹣12


    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入 ， 调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）= ． 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2 ， 原因是（用化学方程式表示）．由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 ．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I﹣发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是 ．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 ．
    ③该试样中CuCl22H2O的质量百分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
    A.20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3
    B.25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NA
    C.25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
    D.0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少（填仪器名称）
    （2）应称量胆矾晶体的质量 ．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 ．
    ①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．
    A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B.贮存溶液
    C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D.准确稀释某一浓度的溶液
    E.用来加热溶解固体溶质
    （5）若实验室想要将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积 ， 所需水的体积 ．

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