练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
    （ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    （ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
    （ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
    （ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
    a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
    c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
    （2）写出A、F的结构简式：
    A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
    F：HOOC-C≡C-COOH．
    （3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
    （4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
    （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
    （6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．

    分析 A中不饱和度=$\frac{4×2+2-6}{2}$=2，根据信息I知，A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH；
    M中含有Cl原子，M先加成后取代然后酸化得到A，则M结构简式为HOOCCCl=CHCOOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B发生取代反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F，根据F分子式知，F为HOOC-C≡C-COOH，据此分析解答．

    解答 解：A中不饱和度=$\frac{4×2+2-6}{2}$=2，根据信息I知，A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH；
    M中含有Cl原子，M先加成后取代然后酸化得到A，则M结构简式为HOOCCCl=CHCOOH，A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B，根据B分子式知，A发生消去反应生成B，B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D，D为NaOOCCH=CHCOONa，B发生取代反应生成E，E为HOOCCHBrCHBrCOOH，E发生消去反应然后酸化得到F，根据F分子式知，F为HOOC-C≡C-COOH，
    （1）A中不饱和度=$\frac{4×2+2-6}{2}$=2，根据信息I知，A中含有两个羧基，A能和羧酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基，
    故选bc；
    （2）通过以上分析知，A、F的结构简式分别为：HOOCCH（OH）CH2COOH、HOOC-C≡C-COOH，
    故答案为：HOOCCH（OH）CH2COOH；HOOC-C≡C-COOH；
    （3）通过以上分析知，A→B、B→E的反应类型分别是消去反应、加成反应，
    故答案为：消去反应；加成反应；
    （4）通过以上分析知，E→F第①步反应是消去反应，反应条件是NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液），加热，
    故答案为：NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热；
    （5）B结构简式为HOOCCH=CHCOOH，在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O，
    故答案为：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O；
    （6）A的结构简式为HOOCCH（OH）CH2COOH，A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和羧基，符合条件的A的同分异构体的结构简式：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，根据反应条件、分子式进行推断，知道常见有机反应类型及反应条件，难点是同分异构体种类判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，是用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，多巴胺可由D（香兰素）与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得．合成过程如图所示：

    （1）A含有官能团的名称：羟基、酯基和氯原子；多巴胺的含氮官能团名称：氨基．
    （2）写出反应①～⑤的反应类型：中和反应及水解反应或取代反应、氧化反应、消去反应、加成反应、还原反应，写④发生反应的化学方程式：+H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （3）香兰素D的一种同分异构体有以下性质：
    A．能使FeCl3溶液显紫色   B．有两个处于对位的取代基   C．能与浓溴水反应   D．能与NaHCO3
    溶液反应
    写出这种同分异构体的结构简式：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（　　）
    A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”．
    ①M的原子结构示意图为．
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-．
    （2）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
    2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+S（l）△H
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ•mol-1
    S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ•mol-1
    则反应热△H=-270 kJ•mol-1．
    ②其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图所示．260℃时Cr2O3（填“Fe2O3”、“NiO”或“Cr2O3”）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源．
    ③工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3．某温度下用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO${\;}_{3}^{2-}$）降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
    Ⅰ．此时溶液中c（HSO${\;}_{3}^{-}$）约为1.6 mol•L-1．
    Ⅱ．此时溶液pH=6．（已知该温度下SO${\;}_{3}^{2-}$+H+?HSO${\;}_{3}^{-}$的平衡常数K=8.0×106，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬．
    （1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．

    请回答下列问题：
    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③活性炭的作用是吸附溶解在水中的杂质，并除去水中的异味．
    （2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②石灰水处理后生成的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3（用化学式表示）．
    ③现处理1×102 L含铬（Ⅵ）39mg•L-1的废水，需要绿矾62.55g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

    [注：Al（OH）3和Cu（OH）2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
    （1）滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为2NO+O2=2NO2．
    （2）固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
    4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为50.0mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0L．
    （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n-2、2n、2n+2三种（n为正整数），以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是（　　）
    A．n-2B．nC．n-1D．2n

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向150mL0.01mol/LBa（NO3）2溶液中加入50mL0.02mol/LH2SO4溶液，反应后溶液的pH为（　　）
    A．1B．2C．5D．7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的有（　　）
    ①某酸雨样本在空气中放置一段时间后，酸性增强，是因为水中溶解了较多的CO2
    ②二氧化硅既能与NaOH反应，也与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
    ③氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
    ④某稀溶液中滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液，变为血红色，则原溶液中一定含Fe2+
    ⑤将适量的CO2和SO2分别通入酸性高锰酸钾溶液中，均无明显现象
    ⑥向氢氧化钠溶液中通入HCl（不考虑溶液体积的变化），溶液的导电性减弱．
    A．1句B．2句C．3句D．4句

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案