练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是(　　)
    A.苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变
    B.苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼
    C.羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼
    D.苯环影响羟基，使羟基变活泼

    【答案】C
    【解析】苯酚中苯环和羟基相互影响，使得二者的氢原子更活泼，但苯酚与溴水的取代反应更易发生，说明是羟基使苯环上的氢原子变得更活泼。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)

    A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 该反应的△H＞0

    B. NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态

    C. 恒温恒容，A点时通入CO2，v(正)和v(逆)均增加

    D. 30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3

    ②5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 5C2O42- +2MnO4- +16H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O

    （1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。

    （2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L-1 的H2SO4溶解。

    步骤2：用c mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积a mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液b mL。

    ① KMnO4溶液应该装在_______________滴定管中。

    ② 用KMnO4溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。

    ③ 下列操作会导致测定结果中样品的C2O42- 的物质的量偏大的是____________________

    A. 步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

    B. 步骤3中加入Zn不足

    C. 步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

    D. 步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

    ④ 样品中C2O42- 的物质的量为_______________________。

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】30g某饱和一元醇和足量的Na完全反应，可以得到5.6L（标况）H2 ， 求该醇的分子式，并写出可能结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
    （1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ ， 应选用的试剂是 ．
    （2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．
    （3）写出有关化学反应的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于溴乙烷、乙醇消去反应的叙述中正确的是(　　)
    A.反应条件相同
    B.产物中的有机化合物相同
    C.都生成水
    D.都使用温度计

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 ．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 则SnCl4的产率为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案