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    【题目】实验室中，欲除去食盐水中的水，需选用 （ ）

    A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿

    【答案】B

    【解析】

    氯化钠难挥发,水受热易挥发,可用蒸发分离,蒸发需要使用蒸发皿，所以B选项是正确的;答案：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大”“减小”或“不变”)填入空格。

    （1）升高温度，B的转化率________，v(正)________，v(逆)________。

    （2）加正催化剂，A的物质的量____________，v(正)________，v(逆)________。

    （3）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量________，A的转化率________。

    （4）保持温度和体积不变，加入稀有气体，A的转化率________。

    （5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度________，压强________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。

    （1）反应的平衡常数表达式K=_____________；根据下图，升高温度，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是______（用nB、tB表示）。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______ （填字母）。

    a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）______________。

    a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

    ①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

    ②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

    ③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

    ④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

    （1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。

    （2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。

    （3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。

    （4）装置丙的作用是________________。

    （5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。

    ①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇 ④盐酸

    （6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

    B. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小

    C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大

    D. 40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

    A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种

    B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

    C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

    D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

    A. 左侧a极与电源的负极相连

    B. 电解使右侧溶液的pH减小

    C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

    D. 当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。 请回答：

    （1）B极是电源的__________极，C极的电极反应式为____________________________________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐______________。（填“变深”或者“变浅”）

    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“铜”或“银”），电镀液是___________ 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为________ g，甲中溶液的pH _____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_______mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移溶液

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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