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    10．100mL6mol/L硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    ①醋酸钠固体     ②水  ③硫酸钾固体   ④硝酸钾固体     ⑤固体铜．
    A．④⑤B．①②C．①②③⑤D．①②③④

    分析 降低氢离子浓度、降低温度都能减缓化学反应速率，不影响生成氢气总量时，硫酸中的氢离子必须完全生成氢气，据此分析解答．

    解答 解：①加入醋酸钠固体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱电解质，氢离子浓度降低，反应速率减缓，且硫酸电离出的氢离子物质的量等于醋酸最终电离出的物质的量，所以生成氢气总量不变，故正确；     
    ②加入水，氢离子浓度降低，反应速率减缓；但氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故正确；
      ③加入硫酸钾固体，氢离子浓度不变，化学反应速率不变，故错误；
       ④加入硝酸钾固体，相当于含有硝酸，硝酸和新反应生成氮氧化物而不是氢气，故错误；
     ⑤加入固体铜，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加速反应速率，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对化学反应速率影响原理是解本题关键，注意加入硝酸钾固体后会生成氮氧化物，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
    B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
    C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
    D．CH3CH（CH3）2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
    A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用
    B．青霉素有解热镇痛的作用
    C．阿司匹林是最重要的抗生素
    D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

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    18．已知反应 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，当转移3mol电子时，被还原的HNO3的物质的量为（　　）
    A．4molB．2molC．1molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①氢氧化铜溶于硫酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ②硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液Ag++Cl-=AgCl↓
    ③碳酸氢钠与盐酸反应HCO3-+H+=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以X原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合，形成XCl2I2分子，则以下推理中正确的是（　　）
    A．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体
    B．如果XCl2I2分子呈正方形结构，则不可能为极性分子
    C．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则为极性分子
    D．如果XCl2I2分子呈四面体结构，则有2种手性异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式：
    ③Ba（OH）2与H2SO4反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O；
    ④Na2CO3与HCl反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
    ⑤CuSO4与NaOH溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
    请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为氢氧化铁（填名称）而除去．
    （2）①中加入的试剂选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）．下列说法正确的是（　　）
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    D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

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