Question

（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：

 

（2）实验室里制Cl₂的离子方程式：

 

（3）检验Cl^-的方法为：

 

（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

 

．
（5）硅的用途为：

 

，二氧化硅的用途为：

 

，
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液现象为：

 

，请用化学方程式解释其现象：

 

（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：

 

（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：

 

根据这个反应过氧化钠的用途之一为：

 

．
（9）写出SO₂使溴水褪色的化学方程式：

 

．
（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl₃溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写,氯气的化学性质,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅

专题：

分析：（1）反应生成偏铝酸钾和氢气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
（3）先加硝酸排除其它离子的干扰，再加硝酸银检验；
（4）熟石灰吸收氯气，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（5）硅具有硬度大，为半导体材料的性质；二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁；
（7）可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝；
（8）过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气；
（9）SO₂使溴水褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr；
（10）铜和FeCl₃溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁．

解答： 解：（1）反应生成偏铝酸钾和氢气，离子反应为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）先加硝酸排除其它离子的干扰，再加硝酸银检验，则检验方法为向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉则有Cl^-，故答案为：向待测液中加入几滴稀硝酸酸化，在加入AgNO₃ 若有白沉则有Cl^-；
（4）熟石灰吸收氯气，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（5）硅的用途为：硅芯片或太阳能电池或光电池，二氧化硅的用途为玛瑙饰物 石英坩埚 光导纤维等，故答案为：硅芯片或太阳能电池或光电池；玛瑙饰物 石英坩埚 光导纤维；
（6）向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，反应为，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（7）可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，离子反应为Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（8）过氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可用于作供氧剂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 供氧剂；
（9）SO₂使溴水褪色，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，反应为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（10）铜和FeCl₃溶液反应，生成氯化铜和氯化亚铁，离子反应为Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高考中的经典题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应和化学反应的考查，综合性较强，题目难度不大．