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    元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

    （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（ ）

    a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性

    b．Cl2、Br2、I2的熔点

    c．HCl、HBr、HI的热稳定性

    d．Cl2、Br2、I2的氧化性

    （3）工业上，通过如下转化可制得KCl03晶体：

    ②Ⅱ反应过程能析出KCIO3晶体而无其他晶体析出的原因是

    （4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

    ①D是_________（填离子符号）。

    ②B→A+c反应的热化学方程式为___________（用离子符号表示）。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省南昌市八一、洪都等五校高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）

    A. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    B. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

    D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）

    A. 两者分子中所有原子都在同一平面上

    B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    C. 都能与溴水反应使溴水褪色

    D. 等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省遂宁市高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（ ）

    A. 其氢氧化物中碱性最强的是LiOH

    B. 离子的氧化能力最强的是Cs＋

    C. 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大

    D. 原子半径随核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省遂宁市高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组元素中，按最高正化合价递减的顺序排列的是（ ）

    A. S、P、Si B. F、O、Br C. H、Ca、Al D. C、N、O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

    化学键

    Si-O

    Si-Cl

    H-H

    H-Cl

    Si-Si

    Si-C

    键能/kJ•mol-1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） si（s）+4HCl（g），该反应的反应热AH为 （ ）

    A．+412 kJ•mol-1 B．一412 kJ•mol-1

    C．+236 kJ•mol-1 D．一236 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物

    B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性

    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及SiO2等，其中VOSO4可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

    （1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为 。

    （2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

    ①“浸取还原”过程的产物为VOSO4，该反应的离子方程式为 。

    ②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO2+转化为VO2+，该反应的离子方程式为 。

    （3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是 。

    （4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用NmHnVxOy表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V2O5固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。

    ①广口瓶中浓硫酸的作用为 。

    ②该沉淀的分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。

    （1）达到平衡时， A2的转化率为________。

    （2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将_____（填“增大“、“减小”或“不变”）

    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填＞、=、＜)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系

    （4）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。

    a．v(C3)=2 v (B2)；

    b．容器内压强保持不变

    c．2v逆(A2)=v正(B2)

    d．容器内的密度保持不变

    （5）改变某一条件，得到如图的变化规律

    （图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是 ；

    a．反应速率c＞b＞a

    b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

    c．T2＞T1

    d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1

    （6）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA2和l molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号） 。

    a．选择适当的催化剂 b．增大压强

    c．及时分离生成的C3 d．升高温度

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