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    工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)－131.4 kJ

    下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    反应物能量总和大于生成物能量总和

    B．

    CO(g)＋H2(g)→C(s)＋H2O(l)＋131.4 kJ

    C．

    水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

    D．

    水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

    答案：C
    解析：

    本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解．由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1 mol　H2时需吸收131.4 KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错．


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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）

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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ，下列判断正确的是（　　）
    A、反应物能量总和大于生成物能量总和B、CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（g）+131.4kJC、水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 KJ热量D、水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 KJ热量

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    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（　　）
    A、生成物能量总和小于反应物能量总和B、CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l），△H=-131.4kJ/molC、该水煤气反应中生成1 mol H2（g）需吸收131.4 kJ热量D、该水煤气反应中1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应需吸收131.4kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ

      下列判断正确的是

      A．反应物能量总和大于生成物能量总和

      B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ

      C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量

      D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量

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