Question

8．若反应N₂+3H₂=2NH₃在某温度下的平衡常数为K₁，而反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂在该温度下的平衡常数为K₂，则K₁和K₂的关系为K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

Answer 1

分析 化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值． 化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常数根据平衡常数K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，分析解答．

解答 解：化学平衡状态是可逆反应在该条件下进行的最大限度，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值． 化学平衡常数通常用各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值来表示，所以N₂+3H₂=2NH₃，平衡常数K₁=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（{N}_{2}）}$；氨的合成反应NH₃=$\frac{1}{2}$N₂+$\frac{3}{2}$H₂ 的平衡常数根据平衡常数K₂=$\frac{{c}^{1.5}（{H}_{2}）•{c}^{0.5}（{N}_{2}）}{c（N{H}_{3}）}$，所以K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$，故答案为：K₁=$\frac{1}{{K}_{2}^{2}}$．

点评 本题考查了有关化学平衡常数的计算，注意化学平衡常数是指生成物浓度的系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值，题目难度不大．