【题目】常温下,将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,若a ___7(填“>""<”或“=”),则HX为强酸;若a_________7(填“>“‘<”或“=”),则HX为弱酸.
(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na+)的大小关系是____.
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HX是___ 酸(填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________.
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L.
【答案】= > C 弱 c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) 10-4
【解析】
(1)两种溶液浓度相同,体积相同,恰好完全反应,溶质为NaX,如果pH=7,X-不发生水解,则说明HX为强酸,如果pH>7,X-发生水解,则说明HX为弱酸;
(2)根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),pH=7的水溶液,c(H+)=c(OH-),则有c(Na+)=c(X-),故C正确;
(3)等体积混合,反应后溶质为NaX和HX,因为pH>7,溶液显碱性,X-发生水解,即HX为弱酸;两种溶液反应后NaX和HX的物质的量相等,但X-发生水解:X-+H2OHX+OH-,水解程度微弱,即离子大小顺序是c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+);
(4)丁组:物质的量浓度相同,等体积混合后,恰好完全反应,生成NaX,溶液的pH=10,则水电离出(OH-)=10-4mol·L-1。
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【题目】25℃时,用0.02mol/L的NaOH溶液,分别滴定浓度为0.0lmol/L的三种稀酸溶液,滴定的曲线如右图所示,下列判断正确的是
A. 三种酸均为弱酸,且同浓度的稀酸中导电性:HA<HB<HD
B. 滴定至P点时,溶液中:c(HB)>c(B-)
C. 溶液呈中性时,三种溶液中:c(A-)>c(B-)>c(D-)
D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)
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【题目】常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH、Cl-、NO、Al3+
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO、K+
C. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
D. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO、SCN-
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【题目】用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。
(1)已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH3
则ΔH3=________,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=________(用K1、K2表示)。
(2)如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将2 mol NO和1 mol O2通过K1、K3分别充入A、B中,发生的反应为2NO(g)+O2(g)2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B的体积相同均为a L。
①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是________。
a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1
c.A、B容器中气体的密度不在发生变化
d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.
②T ℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200 kPa,则平衡时NO的转化率为________。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
(3)将0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2 L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。
①ab段平均反应速率______________(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率;de段平均反应速率为________。
②仅改变某一个实验条件,测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是________。
③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。阴极的电极反应式是_______________。
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【题目】如图是铁链图案,图中相连的两物质可归属于同一类别,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
(1)①写出两种物质之间能发生反应的化学方程式______。
②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式_____。
(2)请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作_____。
(3)如图中化合物A是上述图中的一种物质,是常见的一种调味品,如图是该物质在化工生产中的一系列反应;其中化合物F俗称烧碱,单质C也是上述图中的一种物质。
①写出单质A与H2O反应的化学方程式_____。
②化合物A与水在通电下反应的化学方程式为____。
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开活塞外,还应进行的具体操作是____。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
―→
粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发
正确的操作顺序是________(填选项字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾:CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-
D. 向小苏打溶液中加入醋酸:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
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【题目】某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是
A. 电解质溶液中Na+向b极移动
B. b极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a极是负极,发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
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