Question

今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水。D和E各有如下表的电子层结构。在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E元素的游离态化合而生成B的化合态。

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	X	X＋4
E	X＋1	X＋4

按要求填空：

(1)各元素的元素符号分别为C________，E________，D和E两者的氢化物稳定性较强的是________(填化学式)。

(2)工业上制取单质D的化学方程式为_____________________________________。

(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)A和F形成的晶体中含有的化学键是________。

Answer 1

解析：由“D的最外层电子数为X，次外层电子数为X＋4”可知，X＋4＝8，X＝4，那么D为Si元素，E为P元素。由“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水”可知，必为Al(OH)3与酸碱反应，那么C必为Al元素，A为Na元素，由“A、C、F三原子的最外层共有11个电子”可推得F为Cl元素。而B的原子序数在A、C之间，那么必为Mg元素。NaCl晶体中含有离子键。

答案：(1)Al　P　PH3　(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　(4)离子键