精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列关于常见有机化合物的说法中,正确的是(  )
A、蛋白质、葡萄糖和乙酸均属电解质
B、甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应
C、乙醇和乙酸分子中都含羟基,都能与NaOH发生反应
D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同
考点:有机物的结构和性质,电解质与非电解质,有机物分子中的官能团及其结构
专题:
分析:A.乙酸可电离,而蛋白质、葡萄糖不能电离;
B.甲烷、苯均能燃烧,甲烷与氯气在光照下发生取代反应,苯在催化剂条件下可发生取代反应;
C.乙醇为中性物质,与NaOH不反应;
D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,糖类、油脂均含C、H、O元素,而蛋白质中含C、H、O、N等元素.
解答: 解:A.蛋白质、葡萄糖均为非电解质,而乙酸属电解质,故A错误;
B.甲烷、苯均能燃烧,甲烷与氯气在光照下发生取代反应,苯在催化剂条件下可发生取代反应,则二者均可发生氧化和取代反应,故B正确;
C.乙醇和乙酸分子中都含羟基,但乙醇不能与NaOH反应,而乙酸能与NaOH发生中和反应,故C错误;
D.糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,糖类、油脂均含C、H、O元素,而蛋白质中含C、H、O、N等元素,组成元素不相同,故D错误;
故选B.
点评:本题考查较综合,涉及有机物的结构与性质、电解质的判断、有机物组成和营养物质等,综合性较强,注重基础知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如图所示.
(1)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(2)图示实验装置中缺少的一种仪器是
 
;此仪器能否用环形铜丝代替?
 
(填“能”或“否”)其原因是
 

(3)取50mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验,实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
(结果保留小数点后一位).
③氢氧化钠溶液稍过量的原因是
 

④上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是
 
(填字母).
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取盐酸时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种化合物,它们都是由下表中阴、阳离子组合而成.为了鉴别它们,分别进行了以下实验,记录如下:
阳离子A13+、Ba2+、Ag+
阴离子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水,也不溶于稀硝酸;
②B溶于水后,与上述某阳离子反应可生成A,且B溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀.
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成A;
⑤B溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀部分溶解.
(1)根据上述实验结果,写出各物质的化学式:C
 
,D
 
,E
 

(2)请写出在B溶液中加入过量E溶液对应的离子方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有关如图所示化合物的说法不正确的是(  )
A、该有机物的分子式为C15H18O4
B、1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应
C、既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D、既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
①明矾净水利用了胶体的性质;
②氢氟酸储存在玻璃瓶中;
③可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体;
④硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂;
⑤棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素;
⑥蛋白质遇酒精会变性,医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒;
⑦加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶,为了提高它的活性,洗衣服时温度越高效果越好;
⑧碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物.
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑥D、全都正确

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应.其中A、B为化合物,C是温室气体之一,E为单质,D和K均可用作干燥剂,H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物,J是一种具有漂白作用的盐,反应Ⅲ和E与G反应的原理相同.

(1)C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是
 

(2)E与G反应的用途是
 

(3)J久置后,即便不接触水、空气,本身也会逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是
 

(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
 

②生成I2的反应的离子方程式是
 

(5)若将0.1mol E通入100mlFeBr2溶液中,溶液中全部Fe2+恰好都变为Fe3+,原FeBr2溶液的物质的量浓度为
 
,该过程反应的离子方程式是
 

(6)若反应Ⅱ采用如图2所示装置,出现的现象是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应的是(  )
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl(SO42
D、Cu(NO32

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A、5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B、7.8gNaS和 Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA
C、50mL18.4mol L-1浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D、常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).判断该分解反应已经达到化学平衡的是(  )
A、2v(NH3)=v(CO2
B、密闭容器中c(NH3):c(CO2)=2:1
C、密闭容器中混合气体的密度不变
D、密闭容器中氨气的体积分数不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案