Question

（1）同温同压下，同体积的NH₃和H₂O（水蒸气） 质量比是

 

，同质量的SO₂和0₂的体积比是

 

．
（2）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷、③6.02×10²³个水分子中，含分子数最多的是

 

，含原子数最多的是

 

，质量最大的是_

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

V

Vm

=

m

M

计算；
（2）根据n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

结合分子构成计算．

解答： 解：（1）同温同压下，气体的V_m相等，体积相等，则物质的量相等，由m=nM可知，等物质的量的NH₃和H₂O（水蒸气） 质量比等于摩尔质量之比，为17：18，
同质量的SO₂和0₂的体积比等于物质的量比，为

m

64

：

m

32

=1：2，
故答案为：17：18；1：2；
（2）①4g H₂的物质的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③6.02×10²³个H₂O分子的物质的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，
根据N=n?N_A可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故①4g H₂含有分子数目最多；
①4g H₂含有原子物质的量为4mol，
②33.6L CH₄含有原子物质的量为1.5mol×5=7.5mol，
③1mol H₂O含有原子物质的量为3mol，
故②33.6L CH₄含有原子数目最多；
②33.6L CH₄的质量为1.5mol×16g/mol=24g；
③1mol H₂O的质量为1mol×18g/mol=18g，
故②33.6L CH₄的质量最大；
故答案为：①；②；②．

点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积、微粒数目、物质的量浓度之间的计算公式的运用．