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    18．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变．
    （5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变深”“变浅”或“不变”）．

    分析 达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．

    解答 解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，
    故答案为：放；＞；
    （2）减压，平衡向着方程式中气体的计量数之和增大的反应方向移动，即向着逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；
    （3）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的浓度比值将减小，故答案为：减小；
    （4）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，C的质量分数不变，故答案为：不变，不变；
    （5）B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时，平衡逆向移动，B的浓度增大，则混合物颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，则体积增大，所以混合物颜色变浅，故答案为：变深；变浅．

    点评 本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键．

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    B．N点时的溶液：2c（M+）=c（A-）
    C．L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．水电离的程度：K＞L＞N

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    C．X是金属元素D．X单质是能导电的固体

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    A．一定条件下2molSO2和1molO2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA
    B．常温常压下，64gO2和O3混合气体中含有原子总数为4NA
    C．1molCl2与NaOH溶液反应，转移的电子总数为2NA
    D．标准状况下，22.4LN2含共用电子对数为3NA

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    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

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    A．②③④B．①④⑥C．②③⑦D．⑦

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