【题目】利用光伏电池提供电能处理废水中的污染物(有机酸阴离子用R-表示),并回收有机酸HR,装置如图所示。下列说法错误的是
A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低
C.HR溶液:c2<c1D.若两极共收集3mol气体,则理论上转移4mol电子
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【题目】.某盐是一种重要的化工原料,在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途,其溶液可能含有NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+、Cl-等若干种离子,某同学设计并完成了如下实验:
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+
B.试样中一定没有Al3+
C.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L,沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g,则可判断溶液中还有Cl-
D.该盐工业上可以用作净水剂
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【题目】某同学设计了如下实验方法分离KNO3和Ba(NO3)2两种固体混合物并测定其含量:
(1)操作①的名称是____________,试剂a是____________(填化学式)。
(2)加入K2CO3溶液所发生反应的离子方程式是__________。
(3)按此实验方案分离得到的KNO3,经分析含有杂质K2CO3,除去K2CO3的操作为___________
(4)过滤后洗涤沉淀B的实验操作为________________。
(5)实验前称量混合物A的质量为m g,称量经洗涤干燥后的沉淀B的质量为w g,则混合物中Ba(NO3)2质量分数为______________________。
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【题目】A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质及其化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:
(1)推断各符号所代表的物质的化学式:
A____,B___,C____,D____,E____。
(2)分别写出反应①、④、⑥的化学方程式:
①_____ ④_____, ⑥_____。
(3)写出反应②的离子方程式 ________。
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【题目】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);分离饱和食盐水与沙子的混合物,选择装置________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置________,该分离方法的名称为________。
(3)装置A中①的名称是______,进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开漏斗下端的旋塞外,还应进行的具体操作是________。
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题:
(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。
(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++=BaSO4↓
B.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性:2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C.足量CO2通入澄清石灰水中:2OH-+CO2=H2O+
D.碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应:Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
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【题目】黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是____。
(2)反应②中还原剂是________。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是_____、_____。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是________;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中_________。
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