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    16．X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：
    （1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为．

    分析 X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布为3s22p4，故X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则Q的核电荷数为16+8=24，故Q为Cr；E在第二周期主族元素中电负性最大的元素，则E为F元素；（4）中F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH4H，据此解答．

    解答 解：X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，则外围电子排布为3s22p4，故X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，则Z为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，则Q的核电荷数为16+8=24，故Q为Cr；E在第二周期主族元素中电负性最大的元素，则E为F元素；（4）中F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH4H．
    （1）XZ2、YZ2分子分别为SO2、CO2，SO2中分子S原子价层电子对数为2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，含有1对共用电子对，故为V形，CO2为直线型结构，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大，
    故答案为：V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；
    （2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6，
    故答案为：Cr；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；
    （3）E的氢化物为HF，其溶液中存在的所有氢键：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
    故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O；
    （4）F的氢化物是一种碱性气体，则F为N元素，与氢元素形成的离子化合物为NH4H，其电子式为 ，故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，是对学生综合能力的考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为NaAlO2，写出该过程的离子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    ②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为Na2SiO3．
    （2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为AlCl3； ②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为MgCl2；
    ③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为FeCl2，写出白色最后变成红褐色化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
    用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2-，则正极反应为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．
    （1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于分子晶体．
    （3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：NO3-或SiO32-（填化学式）．
    （4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO3．
    （5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．
    （1）A2B和A2D的沸点较高者是H2O（填化学式），其原因是H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键．
    （2）B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有σ键和π键．
    （3）E的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（　　）
    A．12C和14CB．O2与O3
    C．CH3COOH与CH3-O-CHOD．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
      某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
    金属学TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
    B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）在标准状况下4.48L CH4和CO2混合气体的质量为6.0g，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，相对于氢气的密度为15；其中CH4和CO2的质量比为4：11．
    （2）4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
    （3）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶解在1L水（水的密度近似为1g/cm3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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