Question

【题目】（1）2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是_______，对氢气的相对密度是________。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 1∶3 40 20

【解析】

（1）臭氧的摩尔质量为48g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，根据m=nM知，其质量之比=（48g/mol×2）：（32g/mol×3）=1：1，根据N=nNA知，其分子数之比等于其物质的量之比=2mol：3mol=2：3，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，其密度之比等于其摩尔质量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；一个臭氧分子中含有3个氧原子，一个氧气分子中含有2个氧原子，其分子数之比为2：3，结合每个分子中含有的氧原子个数知，其原子个数之比为1：1；在相同条件下，物质的量之比等于体积之比，体积之比为2：3

故答案为：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3；

（2）：设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y＝，28x+44y＝12；

解得：x=0.075，y=0.225，

此混合物中CO和CO2的物质的量比是0.075：0.225=1：3，==40g/mol，摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40，相同条件下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体的密度相对氢气的密度是20，

故答案为：1：3；40；20；