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    4．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
    A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    B．蒸馏法淡化海水的过程中一定发生了化学变化
    C．从海水中可以获得MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
    D．可以用分液的方法将海水淡化

    分析 A．根据能量转化的方式分析；
    B．蒸馏过程利用的是沸点不同，不属于化学变化；
    C．电解熔融氯化镁生成镁和氯气；
    D．分液操作用于分离互不相溶的液态混合物，分液操作无法将海水淡化．

    解答 解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
    B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
    C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；
    D．分液操作是分离互不相溶的液态混合物的方法，所以无法用分液的方法将海水淡化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，明确海水淡化的原理为解答关键，注意掌握电解原理、化学反应与能力变化，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol
    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是（　　）
    选项试剂操作及现象
    AAgNO3溶液滴加氨水，产生沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解
    B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体；继续滴加，产生白色沉淀
    CCuSO4溶液加过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀；再加乙醛，加热，产生红色沉淀
    D氯水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去；再加HCl，溶液颜色恢复
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
    C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
    D．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
    （1）基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO与Cu2O的稳定性是CuO＜Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
    （3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为分子晶体；SeO2分子中Se原子的杂化类型为sp2．
    （4）镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第IIIA族，该族元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3•NH3的结构简式可表示为．
    （5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示；则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为12个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为2.66×108a-3或1.6×1032a-3NA-1g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列相应叙述正确的是（　　）
    A．可用甲装置蒸发氯化铵溶液制氯化铵
    B．可用乙装置加水分离碘酒中的碘
    C．可用丙装置分离乙醇和水
    D．可用丁装置分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）
    A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4
    C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
    B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
    C．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    D．水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛．回答下列问题：
    （1）实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol；
    （2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氢氧化钠可合成过硼酸钠（NaBO3•4H2O），该反应的还原剂是Na2B4O7（填化学式）；
    （3）已知常温下，H2O2?H++HO2-，Ka≈4×10-12，则1mol•L-1H2O2溶液的pH为5.7（已知lg2=0.3）
    （4）一种直接电解水并通入O2制取H2O2的装置如图所示．电解时，阴极的电极反应式为O2+2e-+2H+=H2O2；电解过程中阳极周围溶液的pH减小（填“增大”或“减小”）

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