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    60 mL 0．5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为

         [      ]

    A．0.5
    B．1.7
    C．2
    D．13.2
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

    (2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

    (3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L-1？___________________________；

    实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

    a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    c.做本实验的当天室温较高

    d.将50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

    e.在量取盐酸时仰视读数

    f.大烧杯的盖板中间小孔太大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（    ）

    A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；

    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；

    (3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度陕西省上学期高二期末考试化学试卷 题型：实验题

    50ml 0.5mol·L－1的盐酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    请回答下列问题：

    （l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？           。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

    （3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值      （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

    （4）实验中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的盐酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会                 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；

    简述理由                                                   。

     

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