25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是（ ）
A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)
C．通入HCl， A-的水解程度增大，HA的电离常数减小
D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)
科目：高中化学 来源： 题型：
不同的金属,其冶炼方法可能不同,主要原因是( )
A.金属的活动性不同
B.金属在自然界中的分布不同
C.金属在自然界中的存在形式不同
D.金属在自然界中的含量不同
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如下,能证明铁的金属性比铜强的是( )
| 方 案 | 现象或产物 | |
| A | 将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| B | 将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 | 产物分别为FeCl3和CuCl2 |
| C | 将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4 |
| D | 将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中 | 铁片上、铜片上均有气泡产生 |
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g) 
Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是( )
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
化学已渗透到人类生活的方方面面,下列说法正确的是( )
A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
B．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精
C．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
D．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
我国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1) 仪器A的名称是__________，
水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________________________
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的______；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为______；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)__________( ①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL )
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：
________________________________________________________________________。
（6）常温下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2气体，吸收后的吸收液恰好呈中性，下列关于吸收液的说法正确的是（ ）
c(Na＋) ＝ c(HSO
)＋ 2c(SO
)
c(Na＋) > c(HSO) ＝ c(SO) > c(H+) = c(OH-)
2c(Na＋) ＝ 3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)
c(Na＋) > c(HSO3- ) + c(SO32- ) +c(H2SO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
已知有机物A分子中含有3个碳原子，有关它的某些信息注明在下面的示意图中。
试回答下列问题：
(1)A、F、G的结构简式分别为_____________、_____________、_____________。
(2)D生成E的化学方程式为____________________________________________。
(3)生成H的化学方程式为_____________________________________________。
(4)C在一定条件下可以生成一种高聚物，写出该反应的方程式_____________
___________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
聚合物 和 是( )