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    13．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（　　）
    A．稀盐酸B．KSCN溶液C．铁粉D．石蕊试液

    分析 如果FeCl2溶液变质，变质后的溶液中一定含有FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，溶液呈现血红色，据此进行解答．

    解答 解：A．FeCl2不与稀盐酸反应，无法鉴别氯化亚铁是否变质，故A错误；
    B、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液可以检验FeCl2溶液是否变质，故B正确；
    C．铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故C错误；
    D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法用石蕊试液检验，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确铁离子、亚铁离子的性质及检验方法为解答关键，注意掌握检验Fe3+的常用试剂：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）、NaOH等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素
    B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大题水冲洗，然后涂上硼酸
    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
    D．酒精灯着火时可用水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关氯的叙述正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口有白烟产生
    C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中
    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：
    （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1   
     CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
    △H1＜△H2；（填＞＜或“=”，下同）；
    （2）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1  
     S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
    △H1＞△H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2═Na2O2
    B．少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，27g Al3+中含有的电子数目为13 NA
    B．22.4 L氧气中一定含有2NA个氧原子
    C．23gNa和足量的O2完全燃烧条件下转移电子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L乙醇（CH3CH2OH）中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
    选项实验现象
    A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
    B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，
    好像有一层膜兜着
    C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶（底部铺有少量细砂）中镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体
    D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，
    铝条逐渐发热
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．铬及其化合物在工农业生产中用途广泛，工业上常用双膜电解法制备铬，其电解示意图如下
    （1）a极为电源的正极（填“正极”或“负极”）
    （2）CrO3与CH3OH在硫酸中反应生成阴极室电解质溶液Cr2（SO4）3溶液的化学方程式为2CrO3+CH3OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+CO2↑+5H2O
    （3）为了使电解反应能够继续进行，电解一段时间后，阳极室需要补充的物质是H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：


    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓
    （2）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH3CH2OH+3H2O．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式NH4OCN．

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