【题目】图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置.其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动,实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环,并用铁锤击成带小孔的小匙,虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验.图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
(1)在图甲中,试管M中的液体应选用_________________。
(2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________(填代号)。
(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比,其优点有(写两点):__________________;________________ 。
(4)实验时,细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
(5)若实验室无粗铜丝,而改用无锈粗铁丝,为让其反复使用,则此时M中的液体应该是______________________,可用______________代替锌粒(写化学式), 发生反应的离子方程式为: _________________ 。
【答案】稀H2SO4或稀硫酸 B 易于控制H2的发生与停止 形成Cu—Zn原电池,加快反应速率 先在酒精灯上灼烧到红热状态,然后再迅速插入干燥管中 NaOH(KOH等强碱)溶液 Al 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
(1)制取氢气最为适宜的药品是锌粒和稀硫酸;
(2)根据氢气的密度小于空气的密度选择装置;
(3)根据铜制燃烧匙和锌在稀硫酸中 形成原电池加快反应速率,可以在试管M中上下移动,控制反应速率分析解答;
(4)实验时,细铜丝“Ⅱ”的操作方法是:先在酒精灯上灼烧到红热状态,然后再迅速插入干燥管中;
(5)若实验室无粗铜丝,而改用无锈粗铁丝,为让其反复使用,要制备氢气,又不能与铁丝反应,只有选用碱与铝反应。
(1)氢气的实验室制法中,最好的药品选择就是锌粒与稀硫酸,因为反应速率适中易于控制,而且不会影响氢气的纯度;
(2)因为氢气的密度比空气小,所以选B装置才能收集氢气并且完成氢气与氧化铜的反应;
(3)根据题目信息燃烧匙可以在试管M中上下移动,当燃烧匙脱离稀硫酸的液面时,反应物分离,反应停止。需要反应进行时可再将燃烧匙插入液面以下,由于铜与锌构成原电池,故生成氢气的速度快;可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止;
(4)实验时,细铜丝“Ⅱ”的操作方法是:先在酒精灯上灼烧到红热状态,然后再迅速插入干燥管中;
(5)若实验室无粗铜丝,而改用无锈粗铁丝,为让其反复使用,要制备氢气,又不能与铁丝反应,只有选用碱与铝反应,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO
C. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH,且n(Mg2+) ︰ n(Al3+) ︰ n(NH)=1︰1︰2
D. 实验所加的NaOH的浓度为2 mol·L-1
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【题目】一定温度下,恒容密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态:
①体系的压强不再发生变化; ②体系的密度不再发生变化;
③各组分的质量分数不再改变;④各组分的物质的量浓度不再改变;
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【题目】下列有关物质结构和性质的说法不正确的是
A. 三联苯与四联苯互为同系物
B. 分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种
C. 可用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4
D. 分子中所有原子可能位于同一平面
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【题目】如图所示,已知两瓶容积相同,同温同压下,左瓶内充满氯化氢气体,当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时,其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等,则该混合气体是( )
A. O3、N2 B. CH4、NH3 C. N2、O2 D. CO、CO2
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A. 常温下,水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. 常温下,的溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
C. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、HSO3-、Cl-
D. 0.1 mol·L1 KI溶液:Na+、K+、ClO、OH
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【题目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反应方程式,若有1mol氧化剂参加反应,则被氧化的HCl的物质的量___,转移的电子数目___。
II.推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据,对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于这些证据进行分析推理,最后形成科学结论。
有无色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种,按以下步骤进行实验:
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(标况下)气体产生;
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体0.672L(标况下);根据以上事实判断:
(1)肯定存在的是___。
(2)肯定不存在的是___。
(3)不能确定是否存在的是___。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题:
(1)0.5mol SO2共含有约_______个原子,质量为_______g。
(2)质量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是__________。
(4)0.2 mol NH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为_______。
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【题目】用NaOH固体配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步骤如下:
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温;
②把①所得溶液小心转入容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀;
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)⑥→①→②→___→___→⑤;
(2)所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有___;实验所需称量的NaOH固体为___g。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌,在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:___;
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响:___;
③定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响:___。
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