Question

14．用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（　　）

• A． 取25gCuSO₄•5H₂O溶于1L水中
• B． 将CuSO₄•5H₂O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
• C． 将25gCuSO₄•5H₂O溶于水制成1L溶液
• D． 将12.5gCuSO₄•5H₂O溶于500mL水中

Answer 1

分析 用CuSO₄•5H₂O配制0.1mol/L的水溶液，得到硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，含义为1L溶液中含有硫酸铜物质的量为0.1mol，依据m=CVM计算需要CuSO₄•5H₂O的质量，注意体积为溶液体积，不是溶剂的体积，据此解答．

解答 解：A.25gCuSO₄•5H₂O物质的量为$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于1L水，则溶液体积大于1L，溶液浓度小于0.1mol/L，故A错误；
B．操作复杂，没有必要干燥去掉结晶水，应直接称量，故B错误；
C.25gCuSO₄•5H₂O物质的量为$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，溶于水制成1L溶液，则溶液体积为1L，溶液物质的量浓度C=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故C正确；
D.12.5gCuSO₄•5H₂O物质的量为$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，溶于500mL水中，则溶液体积大于0.5L，溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意物质的量浓度溶液中体积为溶液体积，非溶剂体积．