下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是

A．在FeBr₃催化作用下苯与液溴反应

B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应

C．乙烯在空气中燃烧

D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?浙江模拟）大气中SO₂和NO_x是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-和NO₂^-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO₃溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
已知：K_sp（Ag₂SO₄）=1.20×10^-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有

SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺

；肯定不存在的离子有

SO₃^2-、NO₂^-

，说明其不存在的理由：

SO₃^2-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO₃^-不能共存；若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄
溶液褪色

．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O

．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl^-：

取少量试液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-

．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生的化学反应有

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=SO₃+NO

，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：

催化剂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊

如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液

应加入少量H₂SO₄

；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？

溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

（2）下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

ABDE

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为

50%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

按要求填空。

Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________

Ⅱ：

1.硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因____________如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液____________________；

2.稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

3.如何知道滴定到达终点？

4.下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶

6.FeSO₄的质量分数为

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科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修5 3.1有机化合物的合成练习卷（解析版） 题型：填空题

已知与—CHO相连的碳原子所结合的氢原子称为a—H，a—H具有一定活性，可发生下列反应：当甲醛足量，另一醛中的a—H可继续发生上述反应直至a—H消耗完。又知a—H的醛可发生氧化还原反应：

若把两种没有a—H的醛混合，发生氧化还原反应时，还原性强的醛将对方还原为醇，而自身被氧化为羧酸，甲醛在醛类中还原性最强。

请用中学教材中学过的醛制备季戊四醇，写出其制备过程中发生的

化学方程式：。

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科目：高中化学 来源：2013届四川乐山一中高二下学期第二阶段考试化学卷（解析版） 题型：填空题

按要求填空。

Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________

Ⅱ：

2.稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应___________________________

III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺= Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品15.2g，配成100 mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1 mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00 mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00 mL

3.如何知道滴定到达终点？

4.下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

5.下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶

6.FeSO₄的质量分数为

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