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    下列说法可充分说明反应P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡状态的是（　　）
    A、容器里P、Q、R、S四种物质共存
    B、单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S
    C、容器内气体压强、密度不随时间变化
    D、容器里Q、R的体积分数不再改变
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、化学平衡研究对象是可逆反应，可逆反应原特征就是生成物和反应共存的体系，反应未达到平衡状态时，也共存，故A错误；
    B、单位时间内消耗n mol P同时生成n mol S，未平衡时两者也相等，故不能说明达平衡状态，故B错误；
    C、未平衡时容器内气体压强、密度就不随时间变化，故C错误；
    D、容器里Q、R的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一．按要求回答下列问题：
    （1）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为
     
    ，该反应氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （2）有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-还原性由强的弱的顺序为
     
    ；
    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量
     
    ．
    （3）完成并配平下列化学反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
     
    →□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
    （4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2↑．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：
    ①将2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为
     
    ．
    ②由①中的反应，可设计成如图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为
     
    ；电极b处的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关做法正确的是（　　）
    A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
    B、实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
    C、金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    B、氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C、醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连
    ②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液
    ③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu
    ④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
    ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（　　）
    A、②③B、③④
    C、①②④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1NA
    B、标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3NA
    C、反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e-数为6NA
    D、pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾，是雾和霾的统称．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾．当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成．以下说法不正确的是（　　）
    A、雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象
    B、冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放
    C、防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大
    D、PM 2.5是直径小于等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A、Na+、S2-、OH-、SO42-
    B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
    C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
    D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3═
     
     kJ?mol-1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H20转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
     
    ；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为
     

    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为
     

    （4）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）2?6H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    产品中Mg（ClO3）2?6H2O的纯度为
     
    （用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：

    ROH与B的核磁共振氢谱如下图：

    ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为
     
    ；B的结构简式为
     
    ．

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