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    20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
    B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
    C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA
    D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、氧气由氧原子构成；
    B、标况下水为液态；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2mol电子即0.2NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    （1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al3+＜F-＜Cl-（填离子符号）
    （3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
    （4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH3＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H2SiO3＜HClO4．
    （5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应水既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
    A．Mg+2H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2K+2H2O═2KOH+H2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（　　）
    A．能全部透过半透膜B．能全部通过滤纸
    C．粒子做布朗运动D．有电泳现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．
      
    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）从碘水中提取碘C（或CA）；
    （2）分离酒精与水的混合物A；
    （3）分离植物油和水C；
    （4）除去粗盐中的泥沙制精盐BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH             
    ④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    ⑤2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是③（填编号）
    （2）在这些氧化还原反应中，
    水只作氧化剂的反应是①（填编号）
    水只作还原剂的反应是⑤（填编号）
    水既作氧化剂，又作还原剂是④（填编号）
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是②（填编号）
    （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO，是属于氧化还原反应（填“是”或“否”），若是，（若否可不填）这个反应的氧化剂是NO2，还原剂是NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
    B．根据反应过程中是否有氧原子的得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    C．根据化合物在水溶液或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质
    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（　　）
    A．O2B．HCNC．CO2D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）．
    时间 （s）012345
    c（NO）/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00
    c（CO）/10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率υ（N2）=1.42×10-4mol•L-1•S-1，t1℃时该反应的平衡常数K=5000（mol•L-1）-1．
    （3）t1℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=31.25 L
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
    A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                D．缩小容器的体积．

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