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9.实验室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL.可供选用的仪器有:①胶头滴管  ②量筒 ③烧杯  ④玻璃棒    ⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题:
(1)配制上述溶液时,需要Na2CO3固体的质量为5.3 g.
(2)除上述仪器外,完成该实验还缺少的仪器有药匙、500 mL容量瓶(写仪器名称).
(3)配制过程中的下列操作,对所配溶液的浓度有何影响?(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)
①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外:偏低;
②如果定容时俯视刻度:偏高;
③如果定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至液面与刻度线相切偏低.

分析 (1)配制490mL0.100mol•L-1的Na2CO3溶液,实验室没有490mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤确定使用的仪器;
(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)配制490mL0.100mol•L-1的Na2CO3溶液,实验室没有490mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,需要碳酸钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g;
故答案为:5.3;
 (2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为:计算、称量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,
用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,所以还缺少的是:药匙、500 mL容量瓶;
故答案为:药匙、500 mL容量瓶;
(3)①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
故答案为:偏低;
 ②如果定容时俯视刻度,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;
故答案为:偏高;
③如果定容摇匀后,发现液面低于刻度线,加水至液面与刻度线相切,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
故答案为:偏低.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液,明确配制原理及操作步骤是解题关键,注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法,题目难度不大.

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19.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如右(写出最佳答案)
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20.下列说法正确的是(  )
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B.能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
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D.增大压强,肯定会加快化学反应速率

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其中属于属于酸的是④;其中属于混合物的是③⑥;其中属于电解质的是④⑦;其中属于盐的是⑦.( 填序号)

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14.以下说法正确的是(  )
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A.③④⑥B.①②③C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列表述正确的是(  )
A..氢氧根离子的电子式是:
B.•二氧化碳分子的比例模型是
C..芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)
D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为  

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18.下列有关钠的化合物的叙述不正确的是(  )
A.Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,它还可以用于消毒、杀菌和漂白
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19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )
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