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【题目】下列说法正确的是(  )
A.CuSO45H2O是一种纯净物
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
D.SO3、NH3的水溶液均能导电,所以均是电解质

【答案】A
【解析】A、只由一种物质构成的是纯净物,故CuSO45H2O是一种纯净物,故A符合题意;

B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,能电离出氢离子的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠,故B不符合题意;

C、电离不需要通电,是自发进行的过程,故C不符合题意;

D、SO3、NH3的水溶液导电和其本身无关,不是其本身电离出的离子,故SO3、NH3为非电解质,故D不符合题意.

所以答案是:A.

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【题目】下列属于弱电解质的是

A.铜 B.硝酸钾 C.氢氧化钠 D.纯醋酸

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【题目】Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

A.3:2:1 B.2:4:1 C.2:3:1 D.4:2:1

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【题目】常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释至100 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy

D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱

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【题目】XYZW是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍

Y

Y原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子

Z

Z的基态原子最外曾电子排布式为:nsnnpn+2

W

W的原子序数为24

(1)W的元素符号是______;基态W原子的电子排布式为______

(2)Z元素属于元素周期表中____区元素,其最外层电子排布图为______

(3)XYZ三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)

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【题目】已知2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol1,则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)O2(g)ΔH的说法中正确的是( )

A. 方程式中的化学计量数表示分子数

B. 该反应ΔH大于零

C. 该反应ΔH=-571.6kJ·mol1

D. 该反应可表示36g水分解时的热效应

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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是(
A.氯化镁属于电解质,工业上可用电解其溶液的方法制镁
B.钠钾合金的硬度小,可用作快中子反应堆的热交换剂
C.Fe2O3是红棕色固体,可以制成红色的油漆、涂料
D.溴单质在CCl4中的溶解度大,可用CCl4萃取Br

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【题目】海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:________________

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤中又将Br2还原为Br,其目的是_________

(3)步骤SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

图中仪器B的名称是____________

整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________

实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件___________

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________

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【题目】常温下,向1L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发),下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. a=0.05

C. 当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有:

c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

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