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    （14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    (1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。

    A. Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.Li＋ 和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    (2)在电池B工作时：

    ①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）

    ②b极上的电极反应式为：________________________________

    ③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。

    (3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：

    ①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。

    在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。

    ②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。

    ③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。

     

    （1）B （2）①a，b ② O2 + 4H+  + 4e- = 2H2O  ③ 1.12 （3）① 2H++2e- = H2↑，溶液变红

    ②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 ③ 制Fe(OH)2

    【解析】

    试题分析：（1）A、Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；B、反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D、此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误，答案选B。

    （2）①通入氢气的电极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-＝2H+，通入氧气的电极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。

    ②b极为正极，发生氧化反应，电极反应O2+4e-+4H+=2H2O。

    ③转移电荷守恒，由题意知每转移2mol电子消耗1mol H2，即每转移0.1mol电子，在a极消耗0.05mol H2，即1.12L H2，

    （3）由题意知，a端为电源负极，b端为电源正极①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，溶液中H+离子浓度减小，碱性增强，酚酞变红。

    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑生成产物为氯气，检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气。

    ③Y极发生失去电子的氧化反应化合价升高，铁生成亚铁离子，溶液中有大量氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，故其目的为制Fe(OH)2。

    考点：考查氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理

     

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    A．CO2 + 3H2CH3OH +H2O

    B．6CO2 + 6H2OC6H12O6 + 6O2

    C．CO2 + CH4CH3COOH

    D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

     

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    (1)滤液X中所含金属阳离子有 。

    (2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。

    (3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 。

    (4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。

    (5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。

    Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：

    (6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。

    (7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。

    (8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。

     

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    下列说法正确的是

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    B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

    C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变

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    现有常温下的五种溶液（如下表）。

    下列有关叙述中正确的是

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    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。

     

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    A B C D

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    A．l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2

    B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．化合物II难溶于水

    D．化合物II分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

    （5）化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

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    结构简式为_________________________________.

     

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    A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

    B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同

    C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质

    D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    B．1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应

    C．X的核磁共振氢谱中有6个峰

    D．等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大

     

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