（14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：
(1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。
A. Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋ 和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
(2)在电池B工作时：
①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为：________________________________
③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。
(3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：
①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。
在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。
②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。
③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。
（1）B （2）①a，b ② O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O ③ 1.12 （3）① 2H++2e- = H2↑，溶液变红
②用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气 ③ 制Fe(OH)2
【解析】
试题分析：（1）A、Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；B、反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；D、此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故D错误，答案选B。
（2）①通入氢气的电极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2-2e-＝2H+，通入氧气的电极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极。
②b极为正极，发生氧化反应，电极反应O2+4e-+4H+=2H2O。
③转移电荷守恒，由题意知每转移2mol电子消耗1mol H2，即每转移0.1mol电子，在a极消耗0.05mol H2，即1.12L H2，
（3）由题意知，a端为电源负极，b端为电源正极①电解饱和食盐水中和电源的负极a端相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，溶液中H+离子浓度减小，碱性增强，酚酞变红。
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑生成产物为氯气，检验方式为用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，变蓝，证明产生Cl2气。
③Y极发生失去电子的氧化反应化合价升高，铁生成亚铁离子，溶液中有大量氢氧根离子和亚铁离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，故其目的为制Fe(OH)2。
考点：考查氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理
天天向上口算本系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷（解析版） 题型：选择题
将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是
A．CO2 + 3H2
CH3OH +H2O
B．6CO2 + 6H2O
C6H12O6 + 6O2
C．CO2 + CH4CH3COOH
D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题：
I．工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺流程如下图1：
(1)滤液X中所含金属阳离子有 。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。
(3)结合图2，分析步骤③调节pH的目的是 。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100％转化到产品中，则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案：向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤，再向滤液中加入足量的 溶液，接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ，最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ．几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜，实验设想如下：
(6)甲：认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。
(7)乙：查资料发现，用FeCl3溶液可以清洗银镜，于是他亲自动手实验，发现银镜迅速消失，另外还观察到溶液变为浅绿色；为验证Fe3+的还原产物，可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论：反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。
(8)丙：结合甲、乙的设想，他用Fe(NO3)3溶液做对比实验，发现清洗银镜的速率慢许多，他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀，于是结合化学平衡理论分析，得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三总复习质量检测一理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解 过滤萃取
B．用乙醇和浓制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
现有常温下的五种溶液（如下表）。
下列有关叙述中正确的是
A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A B C D
A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气
C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：计算题
(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应
化合物II可由以F合成路线获得：
（1） Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应
（2）化合物III的分子式为___________，1 mol化合物III最多可与_______mol H2发生加成反应。
（3）若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 ________________________________________________________.
（4）有关化合物II说法正确的是________________
A．l mol化合物II完全燃烧消耗5 mol O2
B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物II难溶于水
D．化合物II分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（5）化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.
（6） 
也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的
结构简式为_________________________________.
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素
B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同
C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质
D. 汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物
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科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
X是一种天然有机物，其结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是重要的有机合成原料。下列关于物质X的说法正确的是
A．X不能发生消去反应
B．1 mol物质X可以和4 mol NaOH反应
C．X的核磁共振氢谱中有6个峰
D．等物质的量的X分别与足量的Na、NaHCO3反应得到的气体物质的量后者大
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