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    1．下列关于化学素养的说法中，正确的是（　　）
    A．海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
    B．溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3
    D．工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

    分析 A．溴为“海洋元素”；
    B．AgI用于人工降雨；
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出黄色的火焰；
    D．炼铁高炉中还原剂还原含铁矿山，加入石灰石与二氧化硅反应．

    解答 解：A．海水中溴为“海洋元素”，碘主要存在于海带中，故A错误；
    B．AgI用于人工降雨，而溴化银是一种重要的感光材料，故B错误；
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体NaCl，铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕褐色，产物为FeCl3，故C错误；
    D．炼铁高炉中还原剂还原含铁矿山，加入石灰石与二氧化硅反应，则工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成、性质及反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
    D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子；
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
    ，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，写出发生反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    （3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是溶液变红，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙装置中石墨①为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    B．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一．为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法．
    （l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率．煤的气化技术的主要产物是CO、H2．煤的液化又分为直接液化和间接液化．将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为煤的干馏．
    （2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
    ①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术．原理如图所示：

    图示过程中Fe2+的作用为中间产物，催化剂作用，加快S元素的氧化．写出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的离子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
    ②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用流化床燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用．常用脱硫剂的主要化学成分为CaO（填化学式）．
    ③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术．湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入吸收塔设备，用石灰水淋洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一些化学反应中，往往会涉及反应的先后顺序问题．下列实验中，离子反应的先后顺序判断正确的是（　　）
    A．含等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
    B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
    C．含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入铁粉：Cu2+、Fe3+
    D．含等物质的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀盐酸：CH3COO-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某烃的密度是氢气密度的14倍，分子中碳与氢的质量比为6：1，写出分子式C2H4．

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