A. | Na2CO3 NaCl NaOH | B. | NaOH NaCl Na2CO3 | ||
C. | NaCl NaOH Na2CO3 | D. | NaCl Na2CO3 NaOH |
分析 使Ag+生成沉淀,应加入NaCl,使Mg2+生成沉淀应加入NaOH,使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3,如先加入Na2CO3,会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀,先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀,则应先加入NaCl,再加入NaOH,最后加入Na2CO3.
解答 解:A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故A错误;
B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,故B错误;
C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,故C正确;
D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的,不符合每次得到一种沉淀的要求,故D错误;
故选C.
点评 本题考查物质的分离操作,注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求,需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀,因此,在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②③⑥ | C. | ①②④⑥ | D. | ②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在溶液中加KSCN,溶液显红色,不能证明原溶液中一定有Fe3+,无Fe2+ | |
B. | 气体通过湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝,证明原气体中一定含有氨气 | |
C. | 用铂丝灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中一定有Na+,可能有K+ | |
D. | 向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32-或SO32- |
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A. | 标准状况下,2.24 L NO2溶于水完全反应转移电子数为0.2NA | |
B. | 标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA | |
C. | 氢原子数为0.6NA的乙烯分子中含有的π键数为0.2NA | |
D. | 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠与氯气反应能形成离子键,故钾与氯气反应也能形成离子键 | |
B. | 氯气能置换出NaBr溶液中的溴,故F2能置换出NaCl溶液中的氯 | |
C. | Li在氧气中燃烧生成Li2O,故Na在氧气中燃烧生成Na2O | |
D. | C在自然界有稳定的单质存在,故Si在自然界也有稳定的单质存在 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素的电负性是同主族最大的 | |
B. | 其轨道表示式为 | |
C. | 可以与H2化合生成液态化合物 | |
D. | 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应中的Al被还原,NO3-是还原剂 | |
B. | 产物分别是NH3、AlO2-和OH- | |
C. | 若有4mol Al参加反应,则有1.5mol NO3-被还原 | |
D. | 随着反应的进行,溶液的碱性逐渐增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2- | |
B. | HX-的水解程度大于HX-的电离程度 | |
C. | 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+c(X2-) | |
D. | 离子浓度关系:c(Na+)>c(HX-)+c(H2X)+c(X2-) |
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