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    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+xH2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2，该化学方程式中x的数值是
     
    ，其中作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中消耗了3mol Fe，则生成
     
    mol H2．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由H原子守恒可知，x=4，该反应中Fe元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，该反应中消耗3molFe时生成4molH2，以此来解答．
    解答： 解：3Fe+xH2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2中，由H原子守恒可知，该化学方程式中x=4，水中H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，由反应可知该反应中消耗3molFe时生成4molH2，故答案为：4；H2O；4．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握变化中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及原子守恒的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）Z元素的名称是
     
    ．
    （2）Y元素在周期表的位置是
     
    ．
    （3）X元素和氧元素形成的化合物有2种，其化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为
     
    ．

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    ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）．

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    （填序号，下同），呈中性的是
     
    ，呈碱性的是
     
    ．

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    （选填编号）．
    A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大．
    （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是
     
    （选填编号）
    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 B．通入大量稀有气体能提高反应的速率
    C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．v（N2）/v（O2）=2：3．

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    A、
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