练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A、..向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO
     
    2-
    4
    B、.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
    C、.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    D、用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．不能排除Ag+的干扰；
    B．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体；
    C．透过蓝色钴玻璃，可观察到K+离子焰色反应现象；
    D．胶体具有丁达尔效应．
    解答： 解：A．不能排除Ag+的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故A错误；
    B．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，可用加热的方法检验，故B错误；
    C．透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，可观察到K+离子焰色反应现象，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，把握实验设计的原理，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    ②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况下，22.4L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA
    ⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
    A、①②⑤B、③④⑤
    C、②④⑥D、③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Mg、Fe、Ag工业上分别用电解烙融MgO法、热还原法、热分解法冶炼制取；
    ④刚玉、石英、草酸的主要成分分别为Al2O3、SiO2、HOOCCOOH．
    A、①②B、③④C、②③D、②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+．这说明维生素C具有
     
      （填氧化性或还原性）
    （2）2Na+O2═Na2O2反应中，
    ①
     
    被氧化，
     
    是氧化剂，氧化产物是
     
    ，过氧化钠中氧元素的化合价是
     

    ②此反应中若转移了2mol的电子，则需要氧气
     
     mol
    ③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目
     

    （3）根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，
    ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的
     

    A．Fe3+＞Cl2＞I2       
    B．Cl2＞I2＞Fe3+
    C．I2＞Cl2＞Fe3+       
    D．Cl2＞Fe3+＞I2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，将它们分别配成0.1mol?L-1的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；若改加NaOH溶液，则先沉淀后消失．
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    根据上述实验现象，回答问题：
    写出下列四种化合物的化学式：A
     
    、B
     
    、D
     
    、F
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
    CH3CH2Br
    NaCN
    CH3CH2CN
    水
    CH3CH2COOH
    产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据以下框图回答问题：
    已知F分子中含有8个原子组成的环状结构．

    （1）反应①、②、③中属于取代反应的是
     
    ．
    （2）化合物E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （3）G的结构简式为
     
    ．
    （4）B生成D的化学方程式为
     
    ．D与E生成F的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题
    实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示

    （1）写出下列仪器的名称：①
     
     ②
     

    （2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是
     
    ；②的进水口是
     
     （填“f”或“g”）
    （3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是
     

    实验二：用CCI4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液．
    其实验操作中有如下两步：①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔．
    （4）这样做的目的是
     

    ②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体
    （5）下层流出的是
     
    溶液，上层液体从
     
    得到（填“上口”或“下口”）
    （6）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法正确的是
     

    A．不与碘反应
    B．碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
    C．该萃取剂与水不互溶且密度不同
    D．可以选用CCI4，酒精灯做萃取剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验发现：CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀．为探究蓝绿色沉淀的组成，某兴趣小组进行下列实验．
    【提出假设】
    假设1：沉淀为Cu（OH）2；
    假设2：沉淀为
     
    ；
    假设3：沉淀为mCuCO3?nCu（OH）2（碱式碳酸铜）．
    【查阅资料】无论是哪一种沉淀，受热分解得到的固体产物都是CuO．
    【定性探究】
    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，通风晾干；
    步骤2：甲同学设计方案验证假设1是否成立，请完成下表（所需仪器、药品任选）：
    实验方案实验现象与结论
    取少量干燥的蓝绿色固体于试管中，
    （1）用无水乙醇洗涤，通风晾干的目的是
     
    ．
    （2）碱性条件下，新制的氢氧化铜悬浊液具有弱氧化性，在一定条件下可被还原为Cu2O，写出一个实现上述变化的化学方程式
     
    ．
    【定量探究】
    （3）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
    ①取一定量干燥的蓝绿色固体，用气密性良好的如图装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行定量实验：

    ②实验中停止加热后通入N2的目的是
     
    ；B装置的作用是
     
    ．
    ③若所取蓝绿色沉淀的质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生沉淀的质量为39.4g．则该蓝绿色固体的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸生产中，SO2经催化氧化可生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
    （1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO2和0.1mol/L 的O2置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO2的浓度变为0.04mol/L，用SO2表示的反应速率为
     
    ，其转化率为
     
    ．此时O2的浓度为
     

    （2）500℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

    t2时刻改变的条件为
     
    ； t4时刻改变的条件为
     
    （从以下的选项中选择）
    A．加压  B．减压   C．增大反应物浓度   D．减小生成物浓度E．升温    F．降温   G．加入催化剂
    其中转化率最高的时刻是
     
    （填t1、t2、t3、t4）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案