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    【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是

    A. Zn与电源的负极相连

    B. ZnC2O4在交换膜右侧生成

    C. 电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4

    D. 通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子

    【答案】C

    【解析】

    采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，总反应为：2CO2+ZnZnC2O4，根据反应式计算。

    A、采用电化学法还原CO2制备ZnC2O4的过程中，碳元素的化合价降低，所以通入二氧化碳的电极是阴极，即Pb是阴极，和电源的负极相连，Zn是阳极，和电源的正极相连，选项A错误；

    B、在阴极上，二氧化碳得电子得C2O42-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，从阳极移向阴极，所以ZnC2O4在交换膜左侧生成，选项B错误；

    C、在阴极上，二氧化碳得电子得C2O42-，在阳极上，金属锌失电子成为锌离子，电解的总反应为：2CO2＋ZnZnC2O4，选项C正确；

    D、电解的总反应为：2CO2＋ZnZnC2O4，2mol二氧化碳反应伴随2mol电子转移，当通入标况下的11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子，但题干中没说明标准状况下，选项D错误．

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是:_____(填化学式)。

    (2)元素③、④、⑤的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高价氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化学式)。③⑤⑧三种物质最高价的氧化物对应水化物两两能相互发生反应，写出⑤的最高价氧化物的水化物分别与③、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________

    用电子式表示元素⑦的氢化物的形成过程______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. II表示的是滴定醋酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C. V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

    D. V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是乙酸乙酯的制备、分离、提纯、性质验证的实验装置，下列有关说法正确的是

    选项

    功能

    装置

    实验的操作或评价

    A

    制备

    a

    试管中NaHCO3溶液的作用：反应掉挥发的乙酸，溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集

    B

    蒸馏

    b

    应把温度计插入液面以下，以便准确测出各馏分的温度

    C

    分液

    c

    打开分液漏斗的旋塞，让乙酸乙酯缓缓流入烧杯中

    D

    水解

    d

    碱性条件下水解完全的标志为溶液不再分层

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸钙可用生产疏酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是

    A.由CO与H2合成CH3CH2OH的反应中，原子利用率为100%

    B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    C.二氧化硫和漂白粉都能使品红溶液褪色，两者漂白性质相同

    D.图中所有反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知实验室用浓硫酸和乙醇在170℃的条件下制备乙烯（140℃时生成乙醚）。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷（装置可以重复使用）。

    下列说法错误的是（ ）

    A. 加热时迅速将温度升高至170℃，减少生成副产品

    B. 导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f

    C. 装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液

    D. 实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。

    （1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：

    序号

    化学反应

    E1/（kJ·mol-1）

    E2/（kJ·mol-1）

    ①

    2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）

    1954

    2519

    ②

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)

    685

    970

    ③

    2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）

    3526

    4978

    在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。

    （2）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。

    ①T1℃时，以H2表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。

    ②（T1+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。

    （3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。

    ①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是/span>____。

    ②下列措施能提高CO2平衡转化率的是____（填字母）。

    A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．增大H2浓度

    （4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反应）；②OH-+CO2=HCO3-（快反应）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水蕴含着丰富的资源。在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

    请回答以下问题：

    （1）在所提供的试剂中选择：试剂B是____。

    ①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸

    （2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、____、三脚架和玻璃棒。

    （3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：

    A接___，___接____；B接____，____接____。

    （4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。

    Ⅰ．H2S的除去

    方法1：生物脱H2S的原理为：

    H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

    4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

    （2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

    （3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

    Ⅱ．SO2的除去

    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

    NaOH溶液Na2SO3

    （4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

    CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

    方法2：用氨水除去SO2

    （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

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