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    配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，试回答下列问题：
    （1）需要称取NaOH固体的质量为
    10g
    10g
    ；
    （2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②将NaOH溶液沿
    玻璃棒
    玻璃棒
    注入
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
     中．
    ③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤
    烧杯和玻璃棒
    烧杯和玻璃棒
     2～3次并把每次的洗涤液都转移入
    容量瓶
    容量瓶

    ④继续往
    容量瓶
    容量瓶
    中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ⑤改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀．
    （3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有
    B
    B

    A．定容时俯视刻度线          B．溶解后的烧杯未经洗涤
    C．称量用的烧杯不干燥        D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
    分析：（1）计算出氢氧化钠的物质的量，再求出氢氧化钠的质量；
    （2）②用玻璃棒引流到容量瓶中，注意容量瓶的容积；
    ③必须对烧杯和玻璃棒碱性洗涤；洗涤液转移到容量瓶中；
    ④向容量瓶中继续加蒸馏水；
    ⑤用胶头滴管定容；
    （3）A、俯视刻度线，配制的溶液体积偏小；
    B、烧杯没有洗涤，溶液的物质的量减小；
    C、对称取的氢氧化钠的质量没有影响；
    D、容量瓶中的蒸馏水不影响结果．
    解答：解：（1）需要氢氧化钠的物质的量是：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10g，
    故答案是：10g；
    （2）②将NaOH溶液沿着玻璃棒引流到500mL容量瓶中，
    故答案是：玻璃棒；500mL容量瓶；
    ③转移完烧杯中溶解的溶液后，必须对烧杯和玻璃棒减小洗涤，洗涤后的溶液也要转移到容量瓶中，
    故答案是：烧杯和玻璃棒；容量瓶；
    ④再继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面接近刻度线1～2cm，
    故答案是：容量瓶；
    ⑤定容时用胶头滴管定容，
    故答案是：胶头滴管；
    （3）A、定容时俯视刻度线，会导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故A错误；
    B、溶解后的烧杯未经洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏小，故B正确；
    C、称量氢氧化钠利用的是总质量和小烧杯的质量差，所以称量用的烧杯不干燥，不影响结果，故C错误；
    D、容量瓶中有水，不影响配制结果，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制方法，注重了基础知识、基本操作的考查，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用Na2CO3固体配制500mL 0.200mol?L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙．
    请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有
    ②⑤
    ②⑤
    （填代号），还缺少的仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    （填仪器名称）．
    （2）经计算，需Na2CO3固体质量为
    10.6
    10.6
    g．
    （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200mol?L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因
    BD
    BD
    ．
    A．定容时俯视液面  B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒   C．配制时容量瓶没有干燥    D．定容时仰视液面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液．
    （1）需称量
    2.0
    2.0
    g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中在托盘天平上称量．
    （2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
    D
    D

    A．药匙   B．胶头滴管   C．玻璃棒    D．漏斗    E．烧杯    F．托盘天平
    （3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶

    （4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是
    B
    B
    （填写字母）
    A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容
    （6）配制过程有以下操作：
    A．转移    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B→E→A→C→A→D→F
    B→E→A→C→A→D→F
    （填写字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CuSO4晶体配制500mL 0.1mol?L-1的CuSO4溶液．根据题意填空：
    （1）配制该溶液应选用
    500
    500
     mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行
    查漏
    查漏
    ．
    （2）配制该溶液应用托盘天平称取
    12.5
    12.5
     g 五水硫酸铜．
    （3）下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
    偏小
    偏小

    ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    偏小
    偏小

    ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    无影响
    无影响

    ④定容时，仰视容量瓶的刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L-1．
    （1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
    8.3
    8.3
    mL？进行这步操作时，应选择下列量器
    a
    a
    （填序号）．
    a、10mL量筒  b、50mL量筒  c、100mL量筒
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    A
    A
    ．
    A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
    除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
    BD
    BD

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒          B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  D．定容时俯视容量瓶刻度线
    （4）用8.7gMnO2氧化足量的上述12.0mol?L-1的浓盐酸．反应方程式如下：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
    则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
    ；
    ②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
    ③有
    0.2
    0.2
    摩尔HCl被氧化？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，需用到的仪器是（　　）
    A、500mL容量瓶B、试管C、酒精灯D、分液漏斗

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