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    现有15 mL　2 mol/L硫酸与15 mL　3 mol/L　Na2CO3溶液，欲使反应产生最多的CO2气体，正确的操作方法是

    [　　]

    A．

    把两种溶液快速混合并不断搅拌

    B．

    把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

    C．

    把Na2CO3溶液滴加到硫酸中

    D．

    把硫酸滴加到Na2CO3溶液中

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g·cm-3）、水以及图15-37装置，图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度（0～100 mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低，利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50 mL）完成下列问题：?

    图15-37

    （1）实验前为检验装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻，　　　　　　　　　　，说明装置气密性良好。?

    （2）按图示装置实验，要保证不漏出H2，应如何操作？?　　　　　　　　　　　　　　。（3）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意　　　　（填写序号）。?

    A.视线与凹液面最低处相平?

    B.等待片刻，待乙管液面不再上升时读数?

    C.读数时应上、下移动乙管，使甲、乙管液面相平?

    D.读数不一定使甲、乙两管液面相平?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ.配制FeSO4溶液

    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    (2)回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______   __mol·L－1。

    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ.配制FeSO4溶液
    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    (2)回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度
    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                 __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______  __mol·L－1。
    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽南协作体高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

    Ⅰ.配制FeSO4溶液

    (1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

    (2)回答下列问题：

    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

    (1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为______                                  __，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______   __mol·L－1。

    (2)滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是____________________________________________________________________。

     

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