在某温度下.反应:ClF(g)+F2(g)ClF3在密闭容器中达到平衡.下列说法正确的是A.温度不变.缩小体积.ClF的转化率增大B.温度不变.增大体积.ClF3的产率增高C.升高温度.增大体积.有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度.体积不变.F2的转化率降低题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在某温度下，反应：ClF(g)+F₂(g)ClF₃(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )

A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B.温度不变，增大体积，ClF₃的产率增高

C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D.降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

解析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。

A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律(PV=C)可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。

B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF₃的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。

C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。

D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F₂的转化率升高。故D选项错。

答案：A

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1；达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=

2.34

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
Ⅰ（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=bmol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为

41.4%

．
ⅡN₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是

．
（2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
e（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

0.00296 mol?L^-1?s^-1

．
③在T₃温度下，反应1 000s时测得NO₂的浓度为4.98mol?L^-1，则T₂

＜

T₁．
（3）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

阳极

区生成，其电极反应式为

N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）

P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．此反应的化学平衡常数K=

0.5

．
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1’a=

mol?L^-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH₃OH（g）+3/O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热

大于

（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.9kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH（g）+3O₂═2CO₂+4H₂O．则c电极是

负极

（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是

CH₃OH-6e^-=CO₂+6H⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

容积固定的密闭容器中，发生可逆反应：M（g）+N（g）?2P（g）+Q（g）△H＞0，
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N 的浓度是

1.8mol?L^-1

，P 的体积分数为

30%

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平均相对分子质量

减小

，混合气体密度

不变

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?陕西模拟）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

放热

反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是

减小

，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是

催化剂改变了反应的历程使活化能E降低

； E的大小对该反应的反应热有无影响？

无影响

．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol A（g）和3mol B（g），判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）

④

．
①c （A）=c （C） ②容器中压强不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④v_（逆）（D）=v _（正）（B）
（4）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（A）=1mol?L^-1，c（B）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，A的转化率为60%，此时B 的转化率为

25%

．
（5）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（A）=4mol?L^-1，c（B）=amol?L^-1，达到平衡后，c（C）=2mol?L^-1，列出计算式并求出a值．

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