【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)写出该反应的化学方程式：___。
(2)列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.当X与Y的反应速率之比为1：1
B.在混合气体中X的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的密度不随时间的变化而变化
E.X、Y、Z的浓度之比为1：1：2
(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是___。
A.恒压时充入Ne
B.适当升高温度
C.缩小容器的体积
D.选择高效催化剂
【答案】X(g)+Y(g)
2Z(g) A、C、D、E A
【解析】
由图像可知，0~10s内X的物质的量减少0.79mol，Y的物质的量减少0.79mol，Z的物质的量增加1.58mol，故X、Y为反应物，Z为生成物；反应进行到10s后各物质的物质的量不再改变，说明反应达到了化学平衡状态。
(1)X、Y为反应物，Z为生成物，三者变化的物质的量之比为0.79mol：0.79mol：1.58mol=1:1:2，故化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)；
(2)A.根据化学方程式，X与Y的反应速率之比始终为1：1，始终不变，不能作为判据；
B.达到平衡之前X的质量百分数在变，当保持不变时说明达到了化学平衡状态，故X的质量百分数保持不变能作为判据；
C.平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，建立平衡过程中混合气的总质量、总物质的量始终都不变，故平均摩尔质量始终不变，不能作为判据；
D.密度等于总质量除以总体积，建立平衡过程中混合气的总质量始终不变，体积不变，故密度始终不变， 不能作为判据；
E.达到平衡时各物质的浓度保持不变、但不一定等于化学计量数之比，X、Y、Z的浓度之比为1:1:2，不能作为判据；
综上，不能说明达到平衡状态的是A、C、D、E；
(3)A.恒压时充入Ne，会使容器体积增大，各物质的浓度减小，速率减小，A符合题意；
B.升高温度，速率增大，B不符合题意；
C.缩小容器体积，各物质浓度增大，速率增大，C不符合题意；
D. 选择高效催化剂，速率增大，D不符合题意；
答案选A。
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【题目】(Ⅰ)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
(1)操作①的名称是_________；反应②的离子方程式是____________，
(2)下述物质中可做试剂③的是_______。
A.乙醇 B.苯 C.乙酸 D.四氯化碳
(3)从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂(碘的沸点为184℃，该有机溶剂的沸点为77℃)，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图的错误之处(其中一处即可)：______。纠正错误后再进行蒸馏操作，最后晶体I2在________里聚集。
(Ⅱ)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(4)合成氨的反应中的能量变化如下图所示。该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。
(5)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。
A.容器中N2 、H2 、NH3共存
B.N2、NH3浓度相等
C. N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
D.容器中的压强不随时间变化
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【题目】按以下步骤可从
合成 
(部分试剂和反应条件已去)．
请回答下列问题：
(1)A的名称为__________。
(2)分别写出 B、F 的结构简式：B_____、F_____。
(3)反应①～⑦中属于消去反应的是_____，属于加成反应的是_____(填代号)。
(4)根据反应
+Br2
，写出在同样条件下CH2=CH—CH=CH2 与等物质的量Br2反应的化学方程式：__________________。
(5)写出第④步的化学方程式_______________。
(6)下列有机物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种峰(信号)且强度之比为 1∶1∶2 的是_______________。
A.
B.
C.
D.
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【题目】丁烯二酸酐(
)是一种重要的化工原料，可用于合成有机高分子及某些药物，相关合成路线如图：
已知：①
+2ROH
+H2O
②R1OH+
。
回答下列问题：
（1）
的化学名称为__；X中含有的官能团为__。
（2）A的核磁共振氢谱有__组峰；D→E的反应类型是__。
（3）写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳：__。
（4）B→C的化学方程式为__。
（5）W是D的同分异构体，写出符合下列条件的W的结构简式：__。
a.属于芳香族化合物，且为间位的三元取代物
b.能与NaHCO3溶液反应
c.能发生银镜反应
（6）丁烯二酸酐(
)可由
制备得到，写出合成路线流程图(无机试剂任选)___。
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【题目】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。铁离子的电子排布式__________________
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：
① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为______________；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：________________________。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
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【题目】微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是( )
A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌
B.甲室的电极反应式为
C.该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a
D.电池总反应式为
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【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的结构示意图是 |
请根据表中信息回答：
(1) A在周期表中的位置______。
(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。
(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.非金属性比D元素的强
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4
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【题目】过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。
（1）S2O82-的结构式为[
]2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L-1·min-1（列代数式）。
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。
①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。
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